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异噁草酮是一种色素抑制类除草剂，它的工业合成路线如下： （1）从A→D过程中，反...

异噁草酮是一种色素抑制类除草剂，它的工业合成路线如下：
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（1）从A→D过程中，反应①的目的是    ．
（2）写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式    ．
①与A具有相同的官能团；②分子中具有两个手性碳原子．
（3）物质D与NaOH溶液反应的化学方程式为    ．
（4）manfen5.com 满分网是B的一种重要的同分异构体．请设计合理方案，完成从manfen5.com 满分网到manfen5.com 满分网的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．
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提示：①manfen5.com 满分网；
②合成过程中无机试剂任选；
③合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OHmanfen5.com 满分网CH2=CH2manfen5.com 满分网[-CH2-CH2manfen5.com 满分网
（1）进行酯化反应后可防止-OH被氧化； （2）A具有相同的官能团，应含有-OH和-CHO，分子中具有两个手性碳原子，说明有2个C原子连接四个不同的原子或原子团； （3）D含有-COOH，可与NaOH发生中和反应，含有-Br，在碱性条件下可发生水解； （4）根据题给信息可用逆推法判断，以此设计合成路线． 【解析】 （1）A中含有羟基，易被氧化，则进行酯化反应生成酯基可防止氧化，故答案为：防止A中的羟基被氧化； （2）A具有相同的官能团，应含有-OH和-CHO，分子中具有两个手性碳原子，说明有2个C原子连接四个不同的原子或原子团，可为， 故答案为：； （3）D含有-COOH，可与NaOH发生中和反应，含有-Br，在碱性条件下可发生水解，在碱性条件下反应的方程式为， 故答案为：； （4）根据题给信息逆推可知：，则可设计合成路线：， 故答案为：．
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考点分析：
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近年来，我国的电子工业迅速发展，造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放．蚀刻液主要有酸性的（HCl-H2O2）、碱性的（NH3-NH4Cl）以及传统的（HCl-FeCl3）等3种．蚀刻废液中含有大量的Cu2+，废液的回收利用可减少铜资源的流失．几种蚀刻废液的常用处理方法如下：
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（1）FeCl3型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生．发生的主要化学反应有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，还有    、    ．（用离子方程式表示）．
（2）HCl-H2O2型蚀刻液蚀刻过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为：    ．
（3）H2O2型酸性废液处理回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A的最佳选择是下列中的    （填序号）
①酸性KMnO4溶液        ②NaCl（固）          ③葡萄糖          ④甲醛
（4）处理H2O2型酸性废液回收Cu2（OH）2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是    ．
（5）碱性蚀刻液发生的化学反应是：2Cu+4NH4Cl+4NH3•H2O+O2=2Cu（NH3）4Cl2+6H2O，处理碱性蚀刻废液过程中加入NH4Cl固体并通入NH3的目的是    ． 查看答案
某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．
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请填写下列空白：
（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：    ．
（2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将    （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充H2    t．
（3）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加6.4g．
①请写出燃料电池中的负极反应式：    ．
②燃料电池正极消耗空气的体积是    （标准状况，空气中O2体积分数以20%计算）．
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决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
则，A的化合价    B的化合价（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：    ．
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是    ．
（4）某配合物的分子结构如图2所示，则N原子的杂化方式为    ；基态Ni原子的电子排布式    ．
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在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙．下图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．
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（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置中的    ．
（2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是    ，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：    ．
（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级    ． 查看答案
相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器
编号		起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化
X2Y2XY3
①13放热 23.15kJ
②0.61.80.8Q（Q＞0）
下列叙述不正确的是（ ）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol•L-1
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
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