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下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是（ ） A．利用油脂与氢氧化钠溶液反应可...

下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是（ ）
A．利用油脂与氢氧化钠溶液反应可以制肥皂
B．CH4与Cl2以体积比1：4混合，光照时可制得纯净的CCl4
C．在一定条件下，纤维素、蛋白质都可发生水解反应
D．甲烷、苯、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应
A．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应； B．CH4与Cl2以体积比1：4混合，光照时生成多种氯代烃的混合物； C．纤维素、蛋白质都可水解； D．甲烷、苯中的H可被取代，乙醇、乙酸在一定条件下能发生酯化反应． 【解析】 A．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，生成的高级脂肪酸钠不溶于水，可以制肥皂，故A正确； B．CH4和Cl2光照生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等物质，反应中Cl2不断消耗，又有部分氯气溶解在生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4中，不能得到纯净的CCl4，故B错误； C．纤维素属于多糖，可水解生成单糖，蛋白质水解可生成氨基酸，故C正确； D．甲烷在光照条件下可发生取代反应，苯在催化剂条件下可发生取代，乙醇、乙酸在一定条件下能发生酯化反应，也为取代反应，故D正确． 故选B．
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考点分析：
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工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾．
（1）若用98% 1.84g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：    ．
（2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00g铁粉充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88g，测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14mol（不含Fe3+）．则该样品中Fe2+离子的氧化率为    ．
（3）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液．现取0.4g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．已知：MnO4-+Fe2++H+--Mn2++Fe3++H2O（未配平）①V的取值范围为    ；②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数． 查看答案
异噁草酮是一种色素抑制类除草剂，它的工业合成路线如下：
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（1）从A→D过程中，反应①的目的是    ．
（2）写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式    ．
①与A具有相同的官能团；②分子中具有两个手性碳原子．
（3）物质D与NaOH溶液反应的化学方程式为    ．
（4）manfen5.com 满分网是B的一种重要的同分异构体．请设计合理方案，完成从manfen5.com 满分网到manfen5.com 满分网的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．
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提示：①manfen5.com 满分网；
②合成过程中无机试剂任选；
③合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OHmanfen5.com 满分网CH2=CH2manfen5.com 满分网[-CH2-CH2manfen5.com 满分网 查看答案
近年来，我国的电子工业迅速发展，造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放．蚀刻液主要有酸性的（HCl-H2O2）、碱性的（NH3-NH4Cl）以及传统的（HCl-FeCl3）等3种．蚀刻废液中含有大量的Cu2+，废液的回收利用可减少铜资源的流失．几种蚀刻废液的常用处理方法如下：
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（1）FeCl3型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生．发生的主要化学反应有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，还有    、    ．（用离子方程式表示）．
（2）HCl-H2O2型蚀刻液蚀刻过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为：    ．
（3）H2O2型酸性废液处理回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A的最佳选择是下列中的    （填序号）
①酸性KMnO4溶液        ②NaCl（固）          ③葡萄糖          ④甲醛
（4）处理H2O2型酸性废液回收Cu2（OH）2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是    ．
（5）碱性蚀刻液发生的化学反应是：2Cu+4NH4Cl+4NH3•H2O+O2=2Cu（NH3）4Cl2+6H2O，处理碱性蚀刻废液过程中加入NH4Cl固体并通入NH3的目的是    ． 查看答案
某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．
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请填写下列空白：
（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：    ．
（2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将    （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充H2    t．
（3）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加6.4g．
①请写出燃料电池中的负极反应式：    ．
②燃料电池正极消耗空气的体积是    （标准状况，空气中O2体积分数以20%计算）．
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决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
则，A的化合价    B的化合价（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：    ．
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是    ．
（4）某配合物的分子结构如图2所示，则N原子的杂化方式为    ；基态Ni原子的电子排布式    ．
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