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下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ） A．向铁粉中加入稀硝酸 B．向Na...

下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ）
A．向铁粉中加入稀硝酸
B．向NaOH溶液中通入SO2气体
C．向稀NaOH中滴入少量的AlCl3溶液
D．向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba（OH）2溶液
A、依据硝酸是强氧化性酸，能把铁氧化为三价铁，当铁过量时会继续和三价铁反应； B、从二氧化硫与碱反应生成亚硫酸钠，二氧化硫过量会和亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠； C、分清反应物质的量的多少分析产物的生成； D、从氢氧化镁、硫酸钡是难溶物质分析； 【解析】 A、向铁粉中加入稀硝酸，先生成硝酸铁，若铁过量会继续反应生成硝酸亚铁，所以根据铁用量的多少可以生成硝酸铁和硝酸亚铁混合物，故A不符合； B、二氧化硫与碱反应生成亚硫酸钠，若二氧化硫部分过量会继续反应生成亚硫酸氢钠，二氧化硫量的多少可以生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合物，故B不符合； C、向稀NaOH中滴入少量的AlCl3溶液，反应生成的氢氧化铝会溶解在碱中，所以反应生成的产物为偏铝酸钠和氯化钠，故C不符合； D、向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba（OH）2溶液，会生成难溶的氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，最终剩余为 Ba（OH）2溶液，一定是一种溶质，故D符合； 故选D．
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考点分析：
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下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A．饱和的碳酸钠溶液中通入少量HCl气体：Na++CO32-+H+=NaHCO3↓
B．向AgNO3溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
C．次氯酸钠溶液中通入少量的SO2气体：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO
D．4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的盐酸等体积混合：4AlO2-+7H++H2O=3A1（OH）3↓+Al3+
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下列叙述正确的是（ ）
A．用核磁共振氢谱可以鉴别l一溴丙烷和2一溴丙烷
B．将AlCl3溶液和NaAl02溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3
C．BaS04在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同
D．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）manfen5.com 满分网2NH3（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大
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下列实验对应的结论不正确的是（ ）
A．manfen5.com 满分网
能组成Zn、Cu原电池
B．manfen5.com 满分网
能证明非金属性Cl＞C＞Si
C．manfen5.com 满分网
说明反应2NO2⇌N2O4，△H＜0
D．manfen5.com 满分网
白色沉淀为BaSO4
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下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是（ ）
A．利用油脂与氢氧化钠溶液反应可以制肥皂
B．CH4与Cl2以体积比1：4混合，光照时可制得纯净的CCl4
C．在一定条件下，纤维素、蛋白质都可发生水解反应
D．甲烷、苯、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应
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工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾．
（1）若用98% 1.84g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：    ．
（2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00g铁粉充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88g，测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14mol（不含Fe3+）．则该样品中Fe2+离子的氧化率为    ．
（3）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液．现取0.4g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．已知：MnO4-+Fe2++H+--Mn2++Fe3++H2O（未配平）①V的取值范围为    ；②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数． 查看答案
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