Question

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol/LNH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
C．物质的量浓度相等的①（NH₄）₂SO₄、②NH₄HSO₄、③NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）：①＞②＞③
D．醋酸钠与醋酸混合而成的酸性溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer

A．NH4Cl溶液水解呈酸性；
B．从电荷守恒的角度分析；
C．从影响NH4+水解程度的角度比较NH4+离子浓度大小；
D．醋酸钠与醋酸混合而成的酸性溶液c（CH3COO-）＞c（Na+）．
【解析】
A．NH4Cl溶液水解呈酸性，溶液中存在c（H+）＞c（OH-），故A错误；
B．溶液遵循电荷守恒，应有c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故B错误；
C．①和②相比较，c（NH4+）：①＞②，②中c（H+）较大，抑制NH4+的水解，则②＞③，则有溶液中c（NH4+）：①＞②＞③，故C正确；
D．醋酸钠与醋酸混合而成的酸性溶液c（CH3COO-）＞c（Na+），故D错误．
故选C．