某同学设计下图装置进行铁和浓H
2SO
4反应的实验探究,请回答下列问题.
(1)将16克铁粉放入烧瓶中,由分液漏斗放入20mL 18mol/L的浓H
2SO
4,结果没有任何反应现象,原因是______.随后点燃A处酒精灯,就有气体产生了.
(2)随着反应的进行,B中酸性KMnO
4溶液颜色逐渐变浅(产物中有Mn
2+),请用离子方程式表示:______,C中品红溶液颜色始终没有变化.
(3)当G处有持续稳定的气泡时,再点燃E处酒精灯,这样操作的原因是______.
(4)反应一段时间后,E、F处可观察到明显的现象,F处的实验现象______.
(5)为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性,通常在F装置后再接一个装置G,则G中盛放的液体可以是______
A.CaCl
2溶液 B.Ca(OH)
2溶液 C.浓硫酸 D.CCl
4(6)将a mol Fe与含b mol H
2SO
4的浓硫酸共热,假设按本题的过程进行反应,如果Fe与H
2SO
4均恰好完全反应,则生成的有
气体1是______,其物质的量为______mol,
气体2是______,其物质的量为______mol.
考点分析:
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铬是人体必需元素,如含量不足会影响糖类和脂类的代谢,过高则会引起急性中毒.有关含铬化合物的相互转化关系如下:
回答下列问题:
(1)上述转化关系中属于氧化还原反应的是______(填编号),其中需要使用氧化剂的是______(填编号).
(2)反应⑤是可逆反应,在Na
2CrO
4溶液中加入稀硫酸,溶液由黄色逐渐变成橙色,写出该反应的离子方程式:______.
(3)由图示信息可知,有一种含铬化合物显两性,写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式:______.
(4)工业上处理含Cr
2O
72-的废水时,一般将剧毒的Cr
2O
72-转化为Cr
3+,以碳为阴极,铁作阳极,电解处理含NaCl、Cr
2O
72-的酸性废水.写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式.阳极______ 阴极______溶液中______.
(5)已知Ag
2CrO
4和AgCl的Ksp分别为9.0×10
-12、1.56×10
-10,向含有相同浓度的Na
2CrO
4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液,首先生成的沉淀是______.
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A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素,其中A、B为金属元素,D的最外层电子数是其内层电子数的三倍.已知:①热稳定性:HmD>HmC;②C
m-、E
(m-1)-具有相同的电子层结构;③B与E在同一周期,在该周期中,E的原子半径最小,B的离子半径最小;④A、B所形成的简单离子具有相同的电子层结构,B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应.依据上述信息用化学用语回答下列问题:
(1)写出A与C形成化合物的电子式______.
(2)C
m-、E
(m-1)-的还原性强弱为______>______,能证明其还原性强弱的离子方程式为______.
(3)写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______.
(4)元素B形成的单质与Fe
3O
4反应的化学方程式是______ 4Al
2O
3+9Fe
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X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y⇌2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于( )
A.35%
B.40%
C.50%
D.65%
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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )
A.0.1mol/LNH
4Cl溶液:c(NH
4+)>c(Cl
-)>c(OH
-)>c(H
+)
B.NaHCO
3溶液中:c(H
+)+c(Na
+)=c(OH
-)+c(HCO
3-)+c(CO
32-)
C.物质的量浓度相等的①(NH
4)
2SO
4、②NH
4HSO
4、③NH
4Cl溶液中c(NH
4+):①>②>③
D.醋酸钠与醋酸混合而成的酸性溶液:c(Na
+)>c(CH
3COO
-)>c(H
+)>c(OH
-)
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下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( )
A.向铁粉中加入稀硝酸
B.向NaOH溶液中通入SO
2气体
C.向稀NaOH中滴入少量的AlCl
3溶液
D.向MgSO
4、H
2SO
4的混合液中滴入过量的Ba(OH)
2溶液
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