Question

一定量的镁溶液一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状况下的N₂O气体11.2L，在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤，蒸干并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为（ ）
A．80g
B．58g
C．40g
D．20g

Answer

由题意可知，加入氢氧化钠后所得沉淀为氢氧化镁，蒸干并充分灼烧，最后得到固体为MgO，在金属与硝酸的反应中，金属提供的电子的物质的量等于硝酸中氮元素的得电子的物质的量，硝酸被还原为N2O，根据n=计算N2O的物质的量，根据氮元素的化合价变化计算转移电子物质的量，利用电子转移守恒计算n（Mg）根据镁原子守恒可知n（MgO）=n（Mg），再根据m=nM计算氧化镁的质量．
【解析】
11.2LN2O气体的物质的量为=0.5mol，
金属提供的电子的物质的量等于硝酸中氮元素的得电子的物质的量，故2×n（Mg）=2×n（N2O）×（5-1），即2×n（Mg）=2×0.5mol×（5-1），解得n（Mg）=2mol，故n（MgO）=n（Mg）=2mol，m（MgO）=2mol×40g/mol=80g，
故选A．