Question

A、B、C、D、E、F、G、H、和I，是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A和I相遇产生白烟；
②A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤Mg条能在F中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H₂O；
⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生A．
回答下列问题：
（1）A的化学式是    ，②中白烟的电子式是    ；
（2）④中发生反应的化学方程式是    ；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是    ；
（4）C的化学式是    ，D的化学式是    ；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是    ；
（6）H的化学式是    ．

Answer

①A和I相遇产生白烟，为NH3与HCl；
②A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，故A为HCl，B为NH3，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色，不表现酸碱性；
③B和E都能使品红溶液褪色，为Cl2和SO2；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟，故B为Cl2，E为SO2；
⑤Mg条能在F中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物，F为CO2；
⑥C和D相遇生成红棕色气体，为NO和O2；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O，E为SO2，故D为O2，故C为NO，G含有H、S两种元素，G为H2S；
⑧B为Cl2，和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生A（HCl），故H为CH4等．
【解析】
①A和I相遇产生白烟，为NH3与HCl；
②A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，故A为HCl，B为NH3，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色，不表现酸碱性；
③B和E都能使品红溶液褪色，为Cl2和SO2；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟，故B为Cl2，E为SO2；
⑤Mg条能在F中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物，F为CO2；
⑥C和D相遇生成红棕色气体，为NO和O2；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O，E为SO2，故D为O2，故C为NO，G含有H、S两种元素，G为H2S；
⑧B为Cl2，和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生A（HCl），故H为CH4等，
（1）由上述分析可知，A的化学式是HCl，①中生成的白烟是氯化铵，由铵根离子与氯离子构成，电子式为，故答案为：HCl，；
（2）④中发生的反应是铜与氯气反应生成氯化铜，反应方程式为：Cu+Cl2CuCl2，
故答案为：Cu+Cl2CuCl2；
（3）⑤中发生的反应是Mg在二氧化碳中燃烧生成碳越氧化镁，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C，
故答案为：2Mg+CO22MgO+C；
（4）由上述分子可知，C的化学式是NO，D的化学式是O2，故答案为：NO，O2；
（5）⑦中发生的反应是硫化氢燃烧生成二氧化硫与水，反应方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O，
故答案为：2H2S+3O22SO2+2H2O；
（6）由上述分析可知，H的化学式是CH4等，故答案为：CH4等．