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化学与生活、生产密切相关.下列说法不正确的是( ) A.低碳生活就是节能减排,使...

化学与生活、生产密切相关.下列说法不正确的是( )
A.低碳生活就是节能减排,使用太阳能等代替化石燃料,可减少温室气体的排放
B.用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒
C.“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物
D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
A.“低碳生活”就是减少二氧化碳的排放,从而减缓温室效应; B.双氧水有强氧化性; C.“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染; D.光导纤维的成分是二氧化硅. 【解析】 A.“低碳生活”就是通过各种手段、方法,尽量减少二氧化碳的排放,从而减缓温室效应,故A正确; B.双氧水有强氧化性,能杀菌消毒,故B正确; C.“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染,使原料尽可能全部转化为目标产物,故C正确; D.高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维,故D错误. 故选D.
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考点分析:
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没食子酸丙酯简称PG,结构简式为manfen5.com 满分网,是白色粉末,难溶于水,微溶于棉子油等油脂,是常用的食用油抗氧化剂.
(1)PG的分子式为______,请写出PG分子中所含官能团的名称______,1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时,消耗的氢氧化钠的物质的量是______
PG可发生如下转化:
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(2)A的结构简式为______,1mol没食子酸最多可与______mol H2 加成.
(3)上图的有关变化中,属于氧化反应的有(填序号)______
(4)从分子结构或性质上看,PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号)______
a.含有苯环     b.含有羧基     c.含有酚羟基      d.微溶于食用油
(5)反应④的化学方程式为:______
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氧气是化工生产的重要原料,很多金属和非金属都能和氧气直接作用.
(1)第二周期某种元素形成的氧化物分子中,既含有σ键又含有π键且二者数目相同的物质的结构式为______,其中心原子杂化方式为______.氧元素与氟元素能形成OF2分子,该分子的空间构型为______.氮元素的电负性______(填“>”、“=”或“<”)氧,主要原因是______
(2)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物,如Cr2O3、Fe2O3、V2O5.基态铬原子外围电子排布式为______.核电荷数比Fe大1的元素在元素周期表中的位置为第______周期______族.
(3)四种同主族元素的氧化物晶体的晶格能数据如下表:
氧化物MgOCaOSrOBaO
晶格能/kJ•mol-13791341032233054
四种氧化物的共熔物冷却时,首先析出的是______.根据表中数据,说明影响上表中晶格能大小的主要因素______
(4)某种由氧和钾元素形成的化合物,其晶胞结构如右图所示,该晶体的化学式为______

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硫酸亚铁是比较重要的亚铁盐,在农业上用作农药,主治小麦黑穗病,在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐、除草剂等.
(1)实验室条件下用铁粉和稀硫酸制取少量硫酸亚铁溶液,为防止其变质,应在该溶液中应加入适量______
(2)新制的绿矾晶体是浅绿色的,但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4],写出该反应的化学方程式:______
(3)已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2.某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物.已知SO3的熔点是16.8°C,沸点是44.8°C.
①装置II的试管中不装任何试剂,其作用是______,试管浸泡在50℃的热水浴中,目的是______
②装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分.请完成实验设计,填写检验试剂、预期现象与结论.
限选试剂:3mol.L-1.H2S04、6mol.L-l NaOH、0.5mol.L -1 BaCl2、O.5mol.L-1Ba(NO32、0.01mol.L-1 酸性 KMnO4 溶液、0.0l mol.L-1 溴水.
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检验试剂预期现象与结论
装置III的试管中加入足量______产生大量白色沉淀,证明气体产物中含有SO3
装置IV的试管中加入足量____________
______
③装置V的作用是防止尾气污染环境,烧杯中应加入的试剂是______
④如何检验装置Ⅰ中固体完全分解后生成固体产物有无FeO?写出步骤、现象及结论:______
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.工业上常采用NaClO氧化法生产,其生产工艺如下:
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主要反应为:3NaClO+2Fe(NO33+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O      Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.
(1)写出反应①的离子方程式:______
(2)从“混合物II”中分离出K2FeO4后,会有副产品______(写化学式),它们都是重要的化工产品,具体说出其中一种物质的用途______
(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响.图Ⅰ为不同的温度下,Fe(NO33不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响;图Ⅱ为一定温度下,Fe(NO33质量浓度最佳时,NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响.manfen5.com 满分网
根据图分析:工业生产中最佳温度为______℃,此时Fe(NO33与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为______
(4)K2FeO4 在水溶液中易水【解析】
4FeO42-+10H2Omanfen5.com 满分网4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用______溶液(填序号).
A.H2O   B.CH3COONa、异丙醇   C.NH4Cl、异丙醇   D.Fe(NO33、异丙醇
(5)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42-)=1.0mmol•L-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42-)的变化,结果见图Ⅲ.该实验的目的是______manfen5.com 满分网
(6)FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅳ所示.下列说法正确的是______(填字母).
A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分数逐渐增大
C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O.
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A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大.A和E最外层电子数相同,短周期主族元素的原子中,E原子的半径最大;B、C和F在周期表中相邻,B、C同周期,C、F同主族,F原子的质子数是C原子质子数的2倍;A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X<Y );D形成的分子为单原子分子.回答问题:
(1)D元素的名称为______,F形成的离子的结构示意图为______
(2)写出液态化合物Y的一种用途______
(3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应,产生的气体可充填气球,请写出该反应的离子方程式______,使用这种气球存在的隐患是______
(4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐,其水溶液都显酸性,等物质的量的P和Q恰好完全反应.写出该反应的离子方程式:______
(5)由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂,已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子,0.5mol液态W和足量液态Y反应,生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X,并放出408.8kJ热量.查资料可知:
2Y(1)=2X(1)+C2(g)△H=-196.4kJ•mol-1写出液态W与气态C2反应生成液态X和气态B2的热化学方程式为______.该反应还可设计为原电池(以KOH溶液为电解质溶液),请写出该电池的负极反应式:______
(6)G为氯,以K2CrO4为指示剂,用标准硝酸银溶液可以测定溶液中Cl-的浓度,已知Ksp(AgCl)=1.56ⅹ10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10ⅹ10-12,Ag2CrO4为砖红色,则滴定终点的现象是______

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