Question

在25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH₃COOH溶液等体积混合，下列有关所得溶液的说法中错误的是（ ）
A．溶液一定呈酸性
B．向反应后的溶液中加入几滴稀盐酸，溶液的pH变化不大
C．溶液中可能存在：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
D．设Ka、Kh、Kw分别表示CH₃COOH的电离平衡常数、CH₃COO^-的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：Ka•Kh=Kw

Answer

CH3COOH为弱酸，在25℃时将pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶掖等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，根据溶液中的守恒关系以及水解平衡常数、水的离子积常数表达式的书写来回答．
【解析】
A、pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH反应醋酸过量，溶液呈酸性，pH＜7，故A正确；
B、pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合后，所得溶液是醋酸和醋酸钠的混合物，醋酸钠和盐酸反应生成氯化钠和醋酸，从醋酸和醋酸钠的混合物到氯化钠和醋酸的混合物的过程中溶液的pH变化不大，故B正确；
C、醋酸和醋酸钠的混合物中，根据电荷守恒有[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]，故C错误；
D、CH3COOH的电离平衡常数Ka=，CH3COO-的水解平衡常数Kh=，水的离子积常数Kw=[OH-]•[H+]，所以Ka•Kh=Kw，故D正确．
故选C．