Question

下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫．

请回答下列问题：
（1）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式______ 2Fe₂O₃+8SO₂

Answer

（1）依据工业制硫酸的原理分析书写化学方程式；
（2）根据工业制硫酸的步骤和设备名称，结合实验装置的反应过程分析解答；
（3）由水吸收容易产生酸雾影响吸收；
（4）分析数据，结合化学平衡的影响因素和速率影响因素，分析对生产过程中结果的影响和生产效益．
【解析】
（1）工业接触法制硫酸三步骤：第一步：SO2的制取，第二步：SO3的制取，第三步：硫酸的生成；第一步是黄铁矿的燃烧，化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，
故答案为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；
（2）装置乙是把生成的二氧化硫催化氧化，相当于工业上制取硫酸设备中的接触室，装置丙相当于工业上制取硫酸设备中的吸收塔．故答案为：接触室；吸收塔；
（3）工业生成中吸收三氧化硫用98.3%的浓硫酸，用水吸收容易形成酸雾影响吸收效果；故答案为：有酸雾；
（4）工业上利用2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H=-98.3kJ•mol-1反应制备SO3，该反应为可逆反应，正方向为体积减少的放热反应，从化学平衡移动条件分析应该采用低温高压有利于生成三氧化硫；增大压强可以使二氧化硫的转化率增大；而根据表格中提供的数据发现，压强的增加引起SO2转化率的变化并不明显，所以工业上直接采用常压；同时反应中使用催化剂，为了使催化剂的催化活性最强，根据表格中提供的数据应该采用400℃～500℃；故答案为：增大；常压下SO2的转化率已很大．