Question

下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到pH=4的混合溶液：c（K⁺）=c（NO₃^-）
B．1.0mol/LK₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
C．浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）
D．向氯化铵溶液中加入一定量氨水得到碱性混合溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer

A、向硝酸钾中加入盐酸相当于向硝酸钾中加水，钾离子和硝酸根离子的物质的量是不变的；
B、根据溶液中的质子守恒来回答判断；
C、小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后发生反应生成的是碳酸钠溶液；
D、向氯化铵溶液中加入一定量氨水，所得溶液显示碱性，则氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度．
【解析】
A、向硝酸钾中加入盐酸，钾离子和硝酸根离子的物质的量是不变的，所处溶液的体积是一样的，
所以c（K+）=c（NO3-），故A正确；
B、1.0mol/LK2CO3溶液中的质子守恒为：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故B错误；
C、小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后发生反应生成的是碳酸钠溶液，存在电荷守恒：（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-），故C错误；
D、向氯化铵溶液中加入一定量氨水，所得溶液显示碱性，则氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误．
故选A．