Question

一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：
m A（s）+n B（g） p C（g）+q D（g）达到平衡后，测得B的浓度为0.5
mol/L．保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2mol/L．当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数（ф）与温度（T）时间（t）的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）

A．容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动
B．化学方程式中n＞p+q
C．达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动
D．达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率

Answer

A、根据容积扩大前后B的物质的量变化判断平衡移动方向．
B、容积扩大，容器内气体的压强减小，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，从而判断气体的计量数大小．
C、根据图象中“先拐先平，数值大”判断T1和T2的相对大小，根据温度和C在反应混合物中的体积分数（ф）判断该反应正反应方向是放热还是吸热，再结合温度对化学平衡的影响判断平衡移动方向．
D、增加或减少固体和液体的质量对化学平衡无影响．
【解析】
A、设容器的体积为VL，第一次平衡时B的物质的量为0.5Vmol，容器扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，B的物质的量为0.2Vmol，容器扩大前后B的物质的量减少，所以平衡向正反应方向移动，故A错误．
B、容器扩大后，平衡向正反应方向移动，容器内气体的压强减小，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，
所以n＜p+q，故B错误．
C、根据图象中“先拐先平，数值大”知，T1＜T2，升高温度，C在反应混合物中的体积分数（ф）降低，说明平衡向逆反应方向移动，即正反应方向是放热反应，所以达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，故C正确．
D、A是固体，增加或减少固体和液体的质量对化学平衡无影响，所以达到平衡后，增加A的量，不改变B的转化率，故D错误．
故选C．