Question

A、B、C、D均为中学化学常见物质，它们之间的反应关系如图所示．
（1）若A是碳化钙，A与B的水溶液反应时只生成气体C、CaCO₃和H₂O．则B（只含两种元素）的化学式为______，其固态时的晶体为______晶体；C分子中含有的化学键类型是______．
（2）若A是短周期中原子半径最大的元素的单质，D既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸．请写出：
①D溶于盐酸的离子方程式______．
②工业上冶炼A的化学方程式______ 2Na+Cl₂↑

Answer

（1）碳化钙遇水会剧烈反应生成氢氧化钙和乙炔气体，生成的氢氧化钙再与B发生反应，能生成碳酸钙沉淀，B只含两种元素，只能为CO2；
（2）若A是短周期中原子半径最大的元素的单质，应为Na，工业用电解NaCl的方法冶炼，D既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸，应为Al（OH）3；
（3）A能与强碱反应放气体，则A为铵盐，从D不用于稀硝酸可推知D为硫酸钡，进而推知B为硫酸铵；
（4）A常温下为红棕色气体，应为NO2，与水反应生成NO和硝酸，B是含氧酸盐，与硝酸反应生成含氧酸，D不溶于盐酸，应为H2SiO3．
【解析】
（1）碳化钙遇水会剧烈反应生成氢氧化钙和乙炔气体，生成的氢氧化钙再与B发生反应，能生成碳酸钙沉淀，B只含两种元素，只能为CO2，固态CO2为分子晶体，C为CH≡CH，含有极性键和非极性键，
故答案为：CO2；分子；极性键和非极性键；
（2）若A是短周期中原子半径最大的元素的单质，应为Na，工业用电解NaCl的方法冶炼，D既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸，应为Al（OH）3，
①Al（OH）3与盐酸反应生成Al3+，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
②工业用电解熔融的NaCl的方法冶炼Na，方程式为2NaCl 2Na+Cl2↑，故答案为：2NaCl 2Na+Cl2↑；
③电解NaCl溶液两极反应为：阳极：2Cl--2e-=Cl2↑；阴极：2H++2e-=H2↑，两极均得到112mL气体，即=0.005mol，Cl-刚好反应完，生成2×0.005mol=0.01molOH-，则所得溶液的pH为13，阴极与电源的负极相连接，氢离子在阴极得到电子生成氢气，水的电离平衡被破坏，使得阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，电极附近溶液颜色变红，
故答案为：13；氢离子在阴极得到电子生成氢气，水的电离平衡被破坏，使得阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度；负；
（3）A能与强碱反应放气体，则A为铵盐，从D不用于稀硝酸可推知D为硫酸钡，进而推知B为硫酸铵，反应的方程式为Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，
故答案为：Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O；
（4）A常温下为红棕色气体，应为NO2，与水反应生成NO和硝酸，B是含氧酸盐，与硝酸反应生成含氧酸，D不溶于盐酸，应为H2SiO3，
故答案为：H2SiO3．