常温下，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，若将甲、乙两溶液等体积混合，则混合溶液的...

常温下，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，若将甲、乙两溶液等体积混合，则混合溶液的酸碱性情况为（）
A．一定呈酸性
B．一定呈碱性
C．一定呈中性
D．无法确定

溶液PH不同等体积混合后酸混合、碱混合、盐混合后溶液酸碱性不同；【解析】溶液PH不同等体积混合后酸混合、碱混合、盐混合后溶液酸碱性不同；酸和酸混合成酸性，碱和碱混合成碱性，酸和碱混合可以显碱性或酸性或中性；故选D．

考点分析：

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下列说法正确的是（）
A．明矾和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理相同
B．18g冰比18g水中的氢键多
C．工业生产中常用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
D．电解精炼铜时，当转移N_A个电子时，阳极材料质量一定减轻32g
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A、B、C、D均为中学化学常见物质，它们之间的反应关系如图所示．
（1）若A是碳化钙，A与B的水溶液反应时只生成气体C、CaCO₃和H₂O．则B（只含两种元素）的化学式为______，其固态时的晶体为______晶体；C分子中含有的化学键类型是______．
（2）若A是短周期中原子半径最大的元素的单质，D既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸．请写出：
①D溶于盐酸的离子方程式______．
②工业上冶炼A的化学方程式______ 2Na+Cl₂↑
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实验室需要少量某些气体时，通常使用快速的方法制备．下列几个实验可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验．（实验装置如图所示）
（1）若A中为30%的H₂O₂溶液，B中固体为MnO₂，C中盛有FeCl₂和KSCN的混合液，旋开E后，C中的现象是______，C中发生氧化还原反应的离子方程式是______．
（2）若A中为浓盐酸，B中装有固体KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体．已知1mol KMnO₄发生反应时转移5mol电子，且生成的气体为单质．B中发生反应的化学方程式是______，C中的现象是______；继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为在溶液中______．有学生认为，此实验装置不符合环保要求，请你提出改进意见______．
（3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，实验中观察到C的溶液中先出现沉淀，然后沉淀逐渐溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，将C装置放入盛有沸水的烧杯中，静置片刻，观察到试管内壁出现光亮的银镜．回答下列问题：
①A中液体的名称是______，C中是葡萄糖与______（写化学式）的混合液．
②仪器D在此实验中的作用是______．

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U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体．
请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置______．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是______（用元素符号表示）．
（2）U与X形成的18电子化合物的电子式是______．
（3）ZX₂与NaOH溶液反应的化学方程式是______．
（4）你认为U、W、X元素形成的化合物之间______（填“能”或“不能”）发生如下反应：WX+WU₃→UWX₂+U₂X，得出此结论的理由是______．
（5）一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是______ 2MgO+C 查看答案

芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素．相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍．
（1）A的分子式是______．
已知：各有机物间存在如图转化关系
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其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类有机物．
（2）E中所含官能团的名称是______．完全燃烧时，1mol D与1mol 下列______的耗氧量相同（填字母代号）．
a．C₃H₆O₃ b．C₃H₈O c．C₂H₄ d．C₂H₆O₂
（3）B的结构简式是______．
水杨酸与小苏打反应的化学方程式是______．
C与F反应的化学方程式是______，反应类型是______．
（4）同时符合下列要求的同分异构体有______种．
①与A互为同分异构体 ②可以水解 ③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种．
（5）1mol上述（4）中的一种有机物X，能与4mol NaOH发生反应，写出此反应的化学方程式______．

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试题属性

题型：选择题
难度：中等