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下列化学方程式（或离子方程式）书写正确的是（ ） A．溴乙烷在一定条件下生成乙烯...
下列化学方程式（或离子方程式）书写正确的是（ ）
A．溴乙烷在一定条件下生成乙烯：CH
3-CH
2Br
CH
2=CH
2↑+HBr
B．苯酚钠溶液中通入少量CO
2气体：
C．大理石与醋酸反应：CaCO
3+2H
+=Ca
2++CO
2↑+H
2O
D．氯化钙溶液中通入CO
2气体：CaCl
2+CO
2+H
2O=CaCO
3↓+2HCl
考点分析：
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常温下，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，若将甲、乙两溶液等体积混合，则混合溶液的酸碱性情况为（ ）
A．一定呈酸性
B．一定呈碱性
C．一定呈中性
D．无法确定
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下列说法正确的是（ ）
A．明矾和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理相同
B．18g冰比18g水中的氢键多
C．工业生产中常用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
D．电解精炼铜时，当转移N
A个电子时，阳极材料质量一定减轻32g
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A、B、C、D均为中学化学常见物质，它们之间的反应关系如图所示．
（1）若A是碳化钙，A与B的水溶液反应时只生成气体C、CaCO
3和H
2O．则B（只含两种元素）的化学式为______，其固态时的晶体为______晶体；C分子中含有的化学键类型是______．
（2）若A是短周期中原子半径最大的元素的单质，D既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸．请写出：
①D溶于盐酸的离子方程式______．
②工业上冶炼A的化学方程式______ 2Na+Cl
2↑
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实验室需要少量某些气体时，通常使用快速的方法制备．下列几个实验可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验．（实验装置如图所示）
（1）若A中为30%的H
2O
2溶液，B中固体为MnO
2，C中盛有FeCl
2和KSCN的混合液，旋开E后，C中的现象是______，C中发生氧化还原反应的离子方程式是______．
（2）若A中为浓盐酸，B中装有固体KMnO
4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体．已知1mol KMnO
4发生反应时转移5mol电子，且生成的气体为单质．B中发生反应的化学方程式是______，C中的现象是______；继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为在溶液中______．有学生认为，此实验装置不符合环保要求，请你提出改进意见______．
（3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，实验中观察到C的溶液中先出现沉淀，然后沉淀逐渐溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，将C装置放入盛有沸水的烧杯中，静置片刻，观察到试管内壁出现光亮的银镜．回答下列问题：
①A中液体的名称是______，C中是葡萄糖与______（写化学式）的混合液．
②仪器D在此实验中的作用是______．
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U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体．
请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置______．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是______（用元素符号表示）．
（2）U与X形成的18电子化合物的电子式是______．
（3）ZX
2与NaOH溶液反应的化学方程式是______．
（4）你认为U、W、X元素形成的化合物之间______（填“能”或“不能”）发生如下反应：WX+WU
3→UWX
2+U
2X，得出此结论的理由是______．
（5）一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是______ 2MgO+C
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