Question

A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的2倍，且B、E两元素可形成两种常见的化合物．请回答：
（1）写出下列元素名称：A______，E______．
（2）请写出A、B两元素组成为1：1的化合物的结构式：______，B、D两元素组成为1：1的化合物的电子式：______．
（3）D、E两元素组成的化合物，其水溶液呈______性，原因是（只用离子方程式表示）：______．
（4）C的单质与A、B两元素组成的常见溶剂反应的化学方程式为：______，当溶液增重6.6g时，转移电子个数为______．
（5）D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，当E的最高价氧化物对应的水化物消耗1mol时，放出热量QkJ．请写出表示该反应的中和热的热化学方程式：______．

Answer

B、E是同一主族元素，且B、E两元素可形成两种常见的化合物，则B应为O元素，E为S元素，形成的两种化合物分别为SO2、SO3，二者原子序数之和为24，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的2倍，则A、D两元素原子核中质子数之和为12，且A、D同主族，应为H和Na元素，则A为H元素，D为Na元素，C元素的原子序数在O和Na之间，且为主族元素，应为F元素，结合元素对应单质、化合物的性质解答该题．
【解析】
B、E是同一主族元素，且B、E两元素可形成两种常见的化合物，则B应为O元素，E为S元素，形成的两种化合物分别为SO2、SO3，二者原子序数之和为24，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的2倍，则A、D两元素原子核中质子数之和为12，且A、D同主族，应为H和Na元素，则A为H元素，D为Na元素，C元素的原子序数在O和Na之间，且为主族元素，应为F元素，则
（1）A为H元素，E为S元素，名称分别为氢、硫，故答案为：氢；硫；
（2）A、B两元素组成为1：1的化合物为H2O2，结构式为H-O-O-H，B、D两元素组成为1：1的化合物为Na2O2，为离子化合物，电子式为Na+Na+，
故答案为：H-O-O-H；Na+Na+；
（3）D、E两元素组成的化合物为Na2S，为强碱弱酸盐，发生：S2++H2OHS-+OH-，所以溶液呈碱性，
故答案为：碱；S2++H2OHS-+OH-；
（4）C的单质为F2，与水反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，
2F2+2H2O=4HF+O2 △m    转移电子
76g          32g     44g     4mol
                     6.6g     x
x=0.6mol
N（e-）=nNA=0.6NA，
故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；0.6NA；
（5）D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物之间的反应为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，
当E的最高价氧化物对应的水化物消耗1mol时，生成2mol水，则生成1mol水放出的热量为kJ，则
该反应的中和热的热化学方程式为H2SO4（aq）+NaOH（aq）=2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-kJ/mol，
故答案为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-kJ/mol．