Question

现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物，其组成的离子如下表，且每种离子只用一次．

阳离子	Ag^+ Na^+ Fe^3+ Al^3+ Ba^2+
阴离子	OH^- Cl^-

某同学将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行操作，发现如下实验现象：
①C溶液显黄色，其它溶液均为无色溶液．
②已知向B、C、D、E溶液分别加入A溶液均产生白色沉淀；
③B溶液与适量E溶液反应生成白色沉淀，加入过量E溶液，白色沉淀量减少，但不完全消失．
（1）据此推断它们的化学式：
A______；B______；C______；D______；E______．
（2）B溶液加入少量E溶液的离子方程式______．
（3）向C溶液滴加少量的D溶液的离子方程式______．

Answer

显黄色的溶液中含有铁离子，在所给的阴离子中，只有硝酸根离子可以和银离子结合，银离子可以和氢氧根、氯离子、亚硫酸根、硫酸根之间反应生成沉淀，氢氧化铝可以溶于强碱性的溶液中．
【解析】
（1）①C溶液显黄色，其它溶液均为无色溶液，所以C中有三价铁离子，只有银离子可以和四种阴离子结合，并且银离子只能和硝酸根结合，所以A是硝酸银，氢氧化铝可以溶于强碱性的溶液中，所以E是强碱，B中含有铝离子，B和E反应生成氢氧化铝还有一种沉淀，所以B是硫酸铝，E是氢氧化钡符合，剩余的铁离子只能和氯离子结合成氯化铁，所以C是氯化铁，D只能是亚硫酸钠．
故答案为：AgNO3；Al2（SO4）3；FeCl3；Na2SO3；Ba（OH）2；
（2）硫酸铝和氢氧化钡溶液反应的实质是：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故答案为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；
（3）三价铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，氯化铁溶液和亚硫酸钠溶液反应的实质是：2Fe3++SO32-+H2O=
2Fe2++SO42-+2H+，故答案为：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．