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下列离子方程式正确的是（ ） A．氯化铝溶液中加入过量氨水：AlCl3++4NH...

下列离子方程式正确的是（ ）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：AlCl3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2Omanfen5.com 满分网2H++C1-+ClO-
C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
A．氨水不能溶解氢氧化铝沉淀； B．次氯酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式； C．遵循质量守恒定律和电荷守恒； D．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀，二者的物质的量之比为1：1． 【解析】 A．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误； B．将氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为Cl2+H2OH++C1-+HClO，故B错误； C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C正确； D．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀的离子反应为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故D错误； 故选C．
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考点分析：
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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品．下列说法正确的是（ ）
A．C、D、E的最高价氧化物对应水化物两两之间能发生反应
B．C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得
C．C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同
D．原子半径：C＞D＞B＞A
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下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）
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A．图甲可分离碘酒中的碘和酒精
B．图乙可用排水法收集NO气体
C．图丙可用于配制150mL0.1mol/L的盐酸
D．图丁可用于实验室制氨气
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4L
B．18g重水所含的电子数为10NA
C．常温下pH=ll的氨水中OH-数等于10-3NA
D．llg丙烷中共用电子对数为2.5NA
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请根据下图作答：
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（1）E中含有的官能团的名称是______．
（2）B的结构简式为______．
（3）写出下列反应类型：C→E______，B→F+G______．
（4）写出下列反应的化学方程式：
A→C+D______．G→H______．
（5）H分子中共线的原子数最多为______个．
（6）符合下列条件的B的同分异构体（不含B）有______种．
①它是芳香族化合物；
②分子中存在两个连续的“-CH2-”基团；
③它为二元酯类（含有两个“manfen5.com 满分网”基团）化合物，且不发生银镜反应．写出其中一个1mol该物质最多消耗3molNaOH的同分异构体的结构简式______．
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如图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用）．请根据下列要求回答问题．
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（1）若锥形瓶中盛装漂白粉固体，分液漏斗中盛装浓盐酸，则：
当仪器连接顺序为A→C→C→B→D时，B装置中为铝粉，制备少量无水三氯化铝．A中发生反应的化学方程式______，第二个C装置中盛装的试剂为______，D装置的作用是______．
（2）若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）______→______→______→______；装置B中可能观察到的现象是______．
（3）若锥形瓶中为大理石，分液漏斗中为稀盐酸，B装置中为镁粉，为验证镁与二氧化碳的反应，仪器的连接顺序为A→C→C→B，第一个装置中的试剂名称为______，B中发生反应的化学方程式为______ 2MgO+C 查看答案
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