Question

下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（ ）
A．0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M⁺）=c（X）＞c（H⁺）=c（OH^-）
C．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液：c（CH₃COO^-）＞c（CO₃^2-）＞c（C₆H₅O^-）
D．等物质的量的二元弱酸H₂X与其钾盐K₂X的混合溶液中：c（K⁺）=c（H₂X）+c（HX^-）+c（X^2-）

Answer

A．（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）＞c（SO42-）；
B．由于酸碱的强弱不确定，则反应后溶液不一定为中性；
C．根据盐的水解，越弱越水解的原理比较溶液浓度大小；
D．从物料守恒的角度分析．
【解析】
A．（NH4）2SO4溶液中，水解程度较小，则应有c（NH4+）＞c（SO42-），水解显酸性，则c（H+）＞c（OH-），故A错误；
B．由于酸碱的强弱不确定，则反应后溶液不一定为中性，故B错误；
C．由于CH3COONa、C6H5ONa、Na2CO3对应的酸分别是CH3COOH，C6H5OH（不是酸，显弱酸性），HCO3-，其酸为CH3COOH＞C6H5OH＞HCO3-．根据盐的水解，越弱越水解的原理，所以在pH相同的情况下应是：c（CH3COONa）＞c（C6H5ONa ）＞c（Na2CO3），故C错误；
D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中，根据元素守恒可知n（X）=n（K），则有c（K+）=c（H2X）+c（HX-）+c（X2-），故D正确．
故选D．