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2010年6月美国、日本3位科学家以研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”获得诺...

2010年6月美国、日本3位科学家以研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”获得诺贝尔化学奖.已知钯存在6种稳定的天然同位素,其中以46105Pd、46105Pd最为常见.下列说法正确的是( )
A.一个46106Pd2+微粒中含中子数58
B.若46105Pd、46106Pd原子个数比为1:1,则钯元素的近似相对原子量为105.5
C.钯在元素周期表中处于VIIIB族
D.46105Pd、46106Pd这2种原子的化学性质几乎完全相同
A、中子数=质量数-质子数; B、利用质量数和原子个数来计算近似相对原子量; C、根据质子数来分析其在元素周期表中的位置; D、同位素的化学性质几乎完全相同. 【解析】 A、中子数为106-46=60,故A错误; B、若只有两种核素,原子个数比为1:1,则钯元素的近似相对原子量为105.5,但钯存在6种稳定的天然同位素,含量未知,无法计算,故B错误; C、钯在元素周期表中处于VIII族,故C错误; D、46105Pd、46106Pd这2种原子的质子数相同,属于同位素,则化学性质几乎完全相同,故D正确; 故选D.
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考点分析:
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[化学---选修5:有机化学基础]
有机物A为芳香烃类化合物,质谱分析表明其相对分子质量为104,分子中含有碳碳双键,F为有香味的有机化合物,G是一种能制成塑料的高分子化合物,其相关反应如下图所示:
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(1)D中所含官能团为______
(2)II的反应类型为,G的结构简式为______
(3)写出下列反应的化学方程式:
I:______
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[化学--选修3:物质结构与性质]W、Q、R、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大.已知W原子Is轨道上只有一个电子,Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4,Z的原子序数为29,除Z外均为短周期主族元素,Y原子的价电子排布为msnmpn.请回答下列问题:manfen5.com 满分网
(1)Q和W能形成一种化合物的相对分子质量为28,则该化合物的中心原子采取的杂化轨道类型是______,该分子中含有______个π键.
(2)Z原子的核外电子排布式为______;向Z的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀,后沉淀溶解为深蓝色溶液,加入乙醇会析出蓝色晶体,该晶体中Z的离子与NH3之间的化学键为______
(3)这六种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______晶体;Q、R、X三种元素的第一电
离能数值由小到大的顺序为______(用元素符号回答).
(4)元素X的阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层,CnX晶体的最小结构单元如图所示.该晶体中阳离子和阴离子个数比为______,晶体中每个Xn-被______个等距离的C+离子包围.
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化学--选修2:化学与技术
KMnO4是一种常用的强氧化剂,工业上以软锰矿(主要成分MnO2)为原料,通过液相法生产.即在反应器中碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4,分离后得到K2MnO4,再在电解槽中用铂板作用阳极,铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4,简略生产过程如下所示:
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回答下列问题:
(1)写出反应器中反应的方程式______
(2)生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿,因为MnO2含量较低的贫矿中Al的氧化物含量较高,会导致KOH消耗量偏离,用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因______
(3)写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式阴极:______阳极:______
(4)在传统工艺中,得到K2MnO4后,向其溶液中避入CO2制备KMnO4,配平方程式:K2MnO4+CO2=KMnO4+MnO2+K2CO3将所得到的KMnO4配成0.1mol•L-1 KMnO4溶液,滴定20.00mL未知浓度的FeCl2液,消耗KMnO4溶液30.00mL.滴定达到终点时的现象为:______,则FeCl2溶液的浓度为______mol/L.
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在海底和青藏高原都发现了名为“可燃冰”的环保型新能源,主要成分是CH4,CH4在光照下可与Cl2反应,也可以用CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇等新型燃料.
(1)CH4可与Cl2反应,其反应机理如下:
(2)Cl2→2Cl2△H=+243kJ•mol-1
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则CH4与Cl2反应生成CH3Cl(g)的热化学方程式为:
(2)在一定条件下,发生反应:CH4(g)+H2O(g)manfen5.com 满分网ClO(g)+3H2(g)△H>0.
在其它条件不变的情况下降低温度,逆反应速率将______(填“增大”、“减小”或“不变”).若在2L密闭容器中发生反应,T℃时,通入2mol CH4(g)和2mol H2O(g),反应达平衡后,生成l mol CO,此时向容器中同时加入1mol CO和3molH2的混合气体(保持温度不变),则平衡将______(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动,达到新平衡后平衡常数______
(3)CH4(g)和H2O(g)生成的CO和H2在一定条件下可发生反应CO(g)+2H2(g)manfen5.com 满分网CH3OH(g)△H=-90.1kJ•mol-1,恒容条件下达平衡,下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有______.(选填序号).
a.再充入1mol H2  b.使用健化剂  c.再充入2mol CO  d.升高温度
(4)CH4可用于设计燃料电池,甲烷燃料电池的工作原理如下图所示:
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 则正极的电极反应式为:______
反应一段时间后溶液的pH______(填“升高”、“降低”或“不变”).
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图中A~X分别代表一种反应物或生成物,其中F、G、X为单质,短周期元素X原予的核电荷数是其最外层和最内层电子数之和的3倍.已知A受热分解得到等物质的量的B、C、D三种气态物质,D气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,其它为化合物,图中部分生成物未列出.
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请回答:
(1)B的电子式______,写出F的一种同素异形体______,D分子的空间构型为______
(2)写出反应B与X反应的化学方程式______ 2MgO+C 查看答案
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