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铜的冶炼大致可分为： （1）富集，将硫化物矿进行浮选； （2）焙烧，主要反应为：...
铜的冶炼大致可分为：
（1）富集，将硫化物矿进行浮选；
（2）焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
（3）制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；
（4）电解精炼．
下列说法正确的是（ ）
A．上述灼烧过程的尾气均可直接排空
B．由6molCuFeS2生成6molCu，上述共消耗15molO2
C．在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，作氧化剂只有Cu2O
D．电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连
考点分析：
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下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
A．若反应A（s）=B（s），△H＜O，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大
B．Zn（s）+CuSO
4（aq）═ZnSO
4（aq）+Cu（s）；△H=-216kJ•mol
-1．则反应物总能量＞生成物总能量
C．101kPa时，2H
2（g）+O
2（g）═2H
2O（g）；△H=-QkJ•mol
-1，则H
2的燃烧热为
QkJ•mol
-lD．H
+（aq）+OH
-（aq）=H
2O（l）；△H=-57.3kJ•mol
-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H
2SO
4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
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设阿伏加德罗常数的值为N
A．下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，NO
2和N
2O
4的混合物46g中约含有2N
A个氧原子
B．在Cu-Zn原电池中，正极产生1.12LH
2时，负极产生了0.05N
A个Zn
2+C．1.0L0.1mol•L
-1的NH
4Cl溶液中NH
4+的个数为0.1N
AD．常温常压下，1molCl
2与足量的Fe反应转移3N
A个电子
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2010年6月美国、日本3位科学家以研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”获得诺贝尔化学奖．已知钯存在6种稳定的天然同位素，其中以
46105Pd、
46105Pd最为常见．下列说法正确的是（ ）
A．一个
46106Pd
2+微粒中含中子数58
B．若
46105Pd、
46106Pd原子个数比为1：1，则钯元素的近似相对原子量为105.5
C．钯在元素周期表中处于VIIIB族
D．
46105Pd、
46106Pd这2种原子的化学性质几乎完全相同
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[化学---选修5：有机化学基础]
有机物A为芳香烃类化合物，质谱分析表明其相对分子质量为104，分子中含有碳碳双键，F为有香味的有机化合物，G是一种能制成塑料的高分子化合物，其相关反应如下图所示：
（1）D中所含官能团为______．
（2）II的反应类型为，G的结构简式为______．
（3）写出下列反应的化学方程式：
I：______
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[化学--选修3：物质结构与性质]W、Q、R、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大．已知W原子Is轨道上只有一个电子，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Z的原子序数为29，除Z外均为短周期主族元素，Y原子的价电子排布为ms
nmp
n．请回答下列问题：
（1）Q和W能形成一种化合物的相对分子质量为28，则该化合物的中心原子采取的杂化轨道类型是______，该分子中含有______个π键．
（2）Z原子的核外电子排布式为______；向Z的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中Z的离子与NH
3之间的化学键为______．
（3）这六种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______晶体；Q、R、X三种元素的第一电
离能数值由小到大的顺序为______（用元素符号回答）．
（4）元素X的阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示．该晶体中阳离子和阴离子个数比为______，晶体中每个Xn-被______个等距离的C+离子包围．
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