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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ） A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路...

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
A．Fe3+具有氧化性，可与Cu反应； B．Na2O2和H2O写成化学式，二者反应生成NaOH和O2； C．HClO为弱电解质； D．MnO4-可与Cl-发生氧化还原反应． 【解析】 A．Fe3+具有氧化性，可与Cu反应，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A正确； B．Na2O2和H2O写成化学式，二者反应生成NaOH和O2，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B正确； C．HClO为弱电解质，应写成化学式，反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误； D．MnO4-可与Cl-发生氧化还原反应，产物中有Cl2生成，不能用盐酸酸化，故D错误． 故选AB．
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考点分析：
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铜的冶炼大致可分为：
（1）富集，将硫化物矿进行浮选；
（2）焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
（3）制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；
（4）电解精炼．
下列说法正确的是（ ）
A．上述灼烧过程的尾气均可直接排空
B．由6molCuFeS2生成6molCu，上述共消耗15molO2
C．在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，作氧化剂只有Cu2O
D．电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连
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下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
A．若反应A（s）=B（s），△H＜O，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大
B．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）；△H=-216kJ•mol-1．则反应物总能量＞生成物总能量
C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-QkJ•mol-1，则H2的燃烧热为manfen5.com 满分网QkJ•mol-l
D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
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设阿伏加德罗常数的值为NA．下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，NO2和N2O4的混合物46g中约含有2NA个氧原子
B．在Cu-Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，负极产生了0.05NA个Zn2+
C．1.0L0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中NH4+的个数为0.1NA
D．常温常压下，1molCl2与足量的Fe反应转移3NA个电子
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2010年6月美国、日本3位科学家以研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”获得诺贝尔化学奖．已知钯存在6种稳定的天然同位素，其中以46105Pd、46105Pd最为常见．下列说法正确的是（ ）
A．一个46106Pd2+微粒中含中子数58
B．若46105Pd、46106Pd原子个数比为1：1，则钯元素的近似相对原子量为105.5
C．钯在元素周期表中处于VIIIB族
D．46105Pd、46106Pd这2种原子的化学性质几乎完全相同
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[化学---选修5：有机化学基础]
有机物A为芳香烃类化合物，质谱分析表明其相对分子质量为104，分子中含有碳碳双键，F为有香味的有机化合物，G是一种能制成塑料的高分子化合物，其相关反应如下图所示：
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（1）D中所含官能团为______．
（2）II的反应类型为，G的结构简式为______．
（3）写出下列反应的化学方程式：
I：______
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