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硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元．硅氧四面体可以用投影图表...
硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元．硅氧四面体可以用投影图表示成
，其中O表示氧原子，中心黑点表示硅原子．硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的多聚硅酸根离子．图示为某无限长单链的多聚硅酸根离子（见图），试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为（ ）
A．1：2
B．1：3
C．1：4
D．2：5
考点分析：
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对于平衡体系mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列结论中不正确的是（ ）
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
C．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的
要小
D．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol
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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
A．用FeCl
3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe
3+═Cu
2++2Fe
2+B．Na
2O
2与H
2O反应制备O
2：2Na
2O
2+2H
2O═4Na
++4OH
-+O
2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl
2+H
2O═2H
++Cl
-+ClO
-D．用浓盐酸酸化的KMnO
4溶液与H
2O
2反应，证明H
2O
2具有还原性：2MnO
4-+6H
++5H
2O
2═2Mn
2++5O
2↑+8H
2O
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铜的冶炼大致可分为：
（1）富集，将硫化物矿进行浮选；
（2）焙烧，主要反应为：2CuFeS
2+4O
2=Cu
2S+3SO
2+2FeO（炉渣）；
（3）制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu
2S+3O
2=2Cu
2O+2SO
2；2Cu
2O+Cu
2S=6Cu+SO
2↑；
（4）电解精炼．
下列说法正确的是（ ）
A．上述灼烧过程的尾气均可直接排空
B．由6molCuFeS
2生成6molCu，上述共消耗15molO
2C．在反应2Cu
2O+Cu
2S=6Cu+SO
2↑中，作氧化剂只有Cu
2O
D．电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连
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下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
A．若反应A（s）=B（s），△H＜O，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大
B．Zn（s）+CuSO
4（aq）═ZnSO
4（aq）+Cu（s）；△H=-216kJ•mol
-1．则反应物总能量＞生成物总能量
C．101kPa时，2H
2（g）+O
2（g）═2H
2O（g）；△H=-QkJ•mol
-1，则H
2的燃烧热为
QkJ•mol
-lD．H
+（aq）+OH
-（aq）=H
2O（l）；△H=-57.3kJ•mol
-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H
2SO
4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
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设阿伏加德罗常数的值为N
A．下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，NO
2和N
2O
4的混合物46g中约含有2N
A个氧原子
B．在Cu-Zn原电池中，正极产生1.12LH
2时，负极产生了0.05N
A个Zn
2+C．1.0L0.1mol•L
-1的NH
4Cl溶液中NH
4+的个数为0.1N
AD．常温常压下，1molCl
2与足量的Fe反应转移3N
A个电子
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