Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A原子核外K层电子数为奇数，且A与C同主族；B原子最外层电子数占核外电子总数的，D原子的最外层电子数与最内层电子数恰好相等，E原子最外层电子数比D原子最外层电子数多5．请回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：C______，E______．
（2）由A、B、C三元素所形成的化合物的电子式为______，其晶体中所含化学键的类型有______．在周期表内与B同族的元素（用R表示）与A形成的化合物A₂R中，A₂B的沸点是最高的，其原因是______．
（3）写出D的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______．
（4）由D单质参与的置换反应中，另一种单质对应元素的原子序数D元素的一半．写出该置换反应______ 2MgO+C

Answer

A原子核外K层电子数为奇数，则A为H元素，B原子最外层电子数占核外电子总数的，则最外层电子数应为6，核外电子总数为8，应为O元素，A与C同主族，且C的原子序数大于B，则C为Na元素，D原子的最外层电子数与最内层电子数恰好相等，则应为Mg元素，E原子最外层电子数比D原子最外层电子数多5，则最外层电子数为7，且原子序数最大，应为Cl元素，根据原子的结构，结合元素周期律的递变规律解答该题．
【解析】
A原子核外K层电子数为奇数，则A为H元素，B原子最外层电子数占核外电子总数的，则最外层电子数应为6，核外电子总数为8，应为O元素，A与C同主族，且C的原子序数大于B，则C为Na元素，D原子的最外层电子数与最内层电子数恰好相等，则应为Mg元素，E原子最外层电子数比D原子最外层电子数多5，则最外层电子数为7，且原子序数最大，应为Cl元素，
（1）由以上分析可知，C为Na元素，E为Cl元素，故答案为：Na；C1；
（2）A、B、C三元素所形成的化合物为NaOH，为离子化合物，含有离子键，O与H原子间为共价键，电子式为，
故答案为：； 离子键和共价键； 分子间存在氢键；
（3）D为Mg元素，对应的最高价氧化物对应水化物为Mg（OH）2，难溶于水，
E为Cl元素，对应的最高价氧化物对应水化物为HClO4，为强酸，
则二者反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（4）由D单质参与的置换反应中，另一种单质对应元素的原子序数D元素的一半，则该元素的原子序数为6，应为C元素，该反应为Mg在CO2中的燃烧反应，
反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C．