Question

下列叙述正确的有（ ）
A．等物质的量IO₃^-、MnO₄^-中加入足量KI，二者产生I₂一样多（已知：MnO₄^-→Mn²⁺）
B．常温下，c（OH^-）=10^-12mol/L的溶液是碱性溶液
C．加入Al，产生H₂的溶液，可以大量存在K⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-
D．等体积等物质的量浓度AlCl₃与NaOH溶液混合的离子方程式：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

Answer

A、根据反应的离子方程式进行比较：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；2MnO4-+10I-+16H+═2Mn2++5I2+8H2O；
B、常温下，c（OH-）=10-12mol/L的溶液中，c（OH-）＜10-7mol/L，可以是酸溶液，也可是碱溶液；
C、加入Al，产生H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，如果是酸性溶液，溶液中不可能存在NO3-，
D、等体积等物质的量浓度AlCl3与NaOH溶液混合，NaOH不足，只生成Al（OH）3．
【解析】
A、根据反应的离子方程式进行比较：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；2MnO4-+10I-+16H+═2Mn2++5I2+8H2O，等物质的量的两种离子都转移5mol电子时IO3--中生成3molI2，而MnO4- 中生成2.5molI2，即IO3--中加入足量KI后生成的I2 要比MnO4- 中加入足量KI生成的I2多，故A错误；
B、常温下，c（OH-）=10-12mol/L的溶液中，c（OH-）＜10-7mol/L，C（OH-）=10-12 mol/L的溶液也可能是酸性溶液，故B错误；
C、加入Al，产生H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，如果是酸性溶液，溶液中不可能存在NO3-，因NO3-的氧化性大于H+，不会生成氢气，故C错误；
D、等体积等物质的量浓度AlCl3与NaOH溶液混合，NaOH不足，只生成Al（OH）3，故D正确．
故选D．