在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，求这种...

在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm³，求这种氨水的质量分数和物质的量浓度．

由标准状况下的体积可计算氨气的物质的量，利用氨气的质量和溶液的体积来计算物质的量浓度，而体积可由溶液的质量和密度来计算．【解析】 NH3溶于水后虽然大部分生成NH3•H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变，计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积．设水的体积为1L，氨气的体积为700L，则氨气的物质的量为=31.25mol，溶液的质量为1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g，溶液的体积为=1.7L，则氨水的质量分数为w=×100%=34.7%，氨水的物质的量浓度为c==18.4 mol/L，答：这种氨水的质量分数为34.7%，物质的量浓度为18.4 mol/L．

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考点分析：

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已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．
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主要步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入6mol•L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明______
（2）装置中干燥管B的作用是______
（3）如果将分液漏斗中的疏酸接成浓度相同的盐酸，测试的结果______（填偏高、偏低可不变）
（4）步骤⑤的目的是______
（5）步骤⑦的目的是______
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为______
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验方法．

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三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe₂O₃
假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是______．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？______简述你的理由（不需写出反应的方程式）______．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是______，写出发生反应的离子方程式______．
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b＞a），则混合物中Cu₂O的质量分数为______．
（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuS0₄.5H₂0）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH 如下：

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开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

实验室有下列试剂可供选择：A．氯水 B．H₂O₂ C．NaOH D．Cu2（OH）₂CO₃
实验小组设计如下实验方案：
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试回答：
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②固体X的化学式为______．
③操作I为______．

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储氢纳米碳管的研制成功体出了科技的进步．用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂（SO₄）₃和H₂O七种．
（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：
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（2）上述反应中氧化剂是______（填化学式），被氧化的元素______（填元素符号）．
（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号）______．
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试题属性

题型：解答题
难度：中等