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元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ） ...
元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
考点分析：
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下列关于氯的说法正确的是（ ）
A．Cl
2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．
1735Cl、
1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C．实验室制备Cl
2，可用排饱和食盐水集气法收集
D．1.12LCl
2含有1.7N
A个质子（N
A表示阿伏伽德罗常数）
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下列叙述错误的是（ ）
A．合金材料中可能含有非金属元素
B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
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在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm
3，求这种氨水的质量分数和物质的量浓度．
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已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．
主要步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入6mol•L
-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明______
（2）装置中干燥管B的作用是______
（3）如果将分液漏斗中的疏酸接成浓度相同的盐酸，测试的结果______（填偏高、偏低可不变）
（4）步骤⑤的目的是______
（5）步骤⑦的目的是______
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为______
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验方法．
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三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe
2O
3、Cu
2O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu
2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO
4，在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe
2O
3假设2：红色粉末是Cu
2O
假设3：红色粉末是Fe
2O
3和Cu
2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是______．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？______简述你的理由（不需写出反应的方程式 ）______．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是______，写出发生反应的离子方程式______．
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe
2O
3和Cu
2O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu
2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b＞a），则混合物中Cu
2O的质量分数为______．
（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾 （CuS0
4.5H
20）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu
2+、Fe
2+、Fe
3+分别生成沉淀的pH 如下：
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
实验室有下列试剂可供选择：A．氯水 B．H
2O
2 C．NaOH D．Cu2（OH）
2CO
3实验小组设计如下实验方案：
试回答：
①试剂I为______，试剂II为______（填字母）．
②固体X的化学式为______．
③操作I为______．
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