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(化学-有机化学基础) 下图中X是一种具有水果香味的合成香料,A是有直链有机物,...

(化学-有机化学基础)
下图中X是一种具有水果香味的合成香料,A是有直链有机物,E与FeCl3,溶液作用显紫色.
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请根据上述信息回答:
(1)H中含氧官能团的名称是______.B→I的反应类型为______
(2)只用一种试剂鉴别D、E、H,该试剂是______
(3)H与J互为同分异构体,J在酸性条件下水解有乙酸生成,J的结构简式为______
(4)D和F反应生成X的化学方程式为______
(1)根据有机物H的结构简式来分析含氧官能团的名称,根据反应的特点分析反应类型; (2)根据物质的化学性质的差异来鉴别三种物质; (3)根据同分异构体的概念和物质具有的性质来书写结构简式; (4)根据物质的性质来书写化学方程式. 【解析】 (1)X是一种具有水果香味的合成香料,应属于酯,据E的分子式可以得到是苯酚,A是能发生银镜反应的直链化合物,所以A是含一个双键的直链醛,B是A加成还原得到的1-丁醇,C是丁醛,D是丁酸.F是环己醇;H是含一个双键的直链羧酸,I是B发生消去反应得到的2-丁烯,故答案为:羧基;消去反应; (2)D、E、H分别是丁酸、苯酚、不饱和丁酸,鉴别从双键和苯酚入手,选用溴水,故答案为:溴水; (3)J能水解出乙酸应该属于不饱和酯:CH3--O-CH=CH2,故答案为:CH3--O-CH=CH2; (4)D是丁酸,F是环己醇,二者发生酯化反应,故答案为:CH3CH2CH2COOH+C6H11-OHCH3CH2CH2--O-C6H11+H2O.
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考点分析:
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(化学-物质结构与性质)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位.
(1)写出Si的基态原子核外电子排布式______
从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为______,微粒间存在的作用力是______
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为______(填元素符号).MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似.MO的熔点比CaO的高,其原因是______
(4)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同.CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π健.从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述π键______
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(化学-化学与技术)
金属铝的生产是以Al2O3为原料,在熔融状态下进行电【解析】
2Al2O3manfen5.com 满分网4Al+3O2
请回答下列问题:
(1)冰晶石(Na3AIF6)的作用是______
(2)电解生成的金属铝是在熔融液的______(填“上层”或“下层”).
(3)阴极和阳极均由______材料做成;电解时所消耗的电极是______(填“阳极”或“阴极”).
(4)铝是高耗能产品,废旧铝材的回收利用十分重要.在工业上,最能体现节能减排思想的是将回收铝做成______(填代号).
a.冰晶石 b.氧化铝 c.铝锭 d.硫酸铝.
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孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3,步骤如下:
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请回答下列问题:
(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+:从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为0______(填代号),检验溶液A中Fe3+的最试剂为______(填代号).
a.KMnO4 b.(NH42S         c.H2O2          d.KSCN
(2)由溶液C获得CuSO4•5H2O,需要经过加热蒸发,______,过滤等操作.除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器______,该仪器在此操作中的主要作用是______
(3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)______(填化学式).若实验过程中有氨气逸出、应选用下列______装置回收(填代号).
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(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液,定容时视线应______,直到______.用KMnO4标准溶液滴定时应选用______滴定管(填“酸式”或“碱式”).
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Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液.
(1)该电池的负极材料是______.电池工作时,电子流向______(填“正极”或“负极”).
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀.其主要原因是______.欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的______(填代号).
a.NaOH        b.Zn c.Fe       d.NH3•H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液.阴极的电极反应式是:______.若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为______
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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义.
(1)合成氨反应N2 (g)+3H2(g)=2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气,则平衡______移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂______反应的△H(填“增大”“减小”或“不改变”).
(2)已知:O2 (g)=O2+(g)+e-△H1=1175.7kJ•mol-1
PtF6(g)+e-manfen5.com 满分网=PtF6-(g)△H2=-771.1kJ•mol-1
O2+PtF6-(S)=O2+ (g)+PtF6-(g)△H3=482.2kJ•mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-(S)   的△H=______ kJ•mol-1
(3)在25℃下,向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为______.已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20
(4)在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-).则溶液显______性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=______
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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