Question

“纸质电池”的纸片内充入的是水和氧化锌组成的电解液；纸的一边镀锌、另一边镀二氧化锰；电池总反应为：Zn+2MnO₂十H₂O=ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（ ）
A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化作用
C．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×10²³
D．电池正极反应式为：2MnO₂+2e^-+2H₂O=2MnO（OH）+2OH^-

Answer

由电池总反应Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO （OH）可知，Zn被氧化，为原电池的负极，
电极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
【解析】
A、从电池反应可知，锌被氧化，失去电子，所以是负极，故A错误；
B、该电池反应中二氧化锰发生了还原反应，二氧化锰得到电子，被还原，为原电池的正极，故B错误；
C、当有0.1mol锌溶解时，失去电子数为 0.1×2×6.02×1023=1.204×1023，但电子由负极经外电路流向正极，不流经电解液，故C错误；
D、电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-，或2MnO2+2e-+2H2O=2MnO（OH）十2OH-，故D正确．
故选D．