Question

重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿为原料生产．实验室模拟工业生产如图：

请回答下列问题：
（1）①中发生的主要反应为：FeO•Cr₂O₃+NaOH+KClO₃Na₂CrO₄+Fe₂O₃+KCl+H₂O
则氧化剂是______（写化学式）；Na₂CrO₄的系数是______．
（2）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，其中氧化铝与碳酸钠加热反应的化学方程式为______  2NaAlO₂+CO₂↑

Answer

（1）根据反应的元素化合价变化判断氧化剂，根据反应6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O判断系数；
（2）根据Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，生成NaAlO2，NaFeO2能强烈水解，为强碱弱酸液，水解呈碱性来书写化学方程式和离子方程式；
（3）根据水解平衡移动判断产物；
（4）反应的关系式为Cr2O72-～3I2～6S2O32-，根据关系式计算．
【解析】
（1）根据反应的元素化合价变化可知，反应中Cl元素的化合价由+5价降到-1价，反应中得电子，所以KClO3为反应中的氧化剂，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可写出反应的化学方程式为6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，则Na2CrO4的系数是12，故答案为：KClO3；12；
（2）Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，生成NaAlO2，反应的化学方程式为Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑，NaFeO2能强烈水解，为强碱弱酸液，水解呈碱性，生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-，
故答案为：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-；
（3）由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO32-+H2O  HSiO3-+OH-、HSiO3-+H2O H2SiO3+OH-、AlO2-+2H2O  Al（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀，
故答案为：H2SiO3、Al（OH）3；
（4）由反应Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得反应的关系式为Cr2O72-～3I2～6S2O32-，根据关系式计算．
     Cr2O72-～3I2～6S2O32-
     1mol   3mol  6mol
      n           cV2×10-3mol
n=，则Vml含重铬酸钾的物质的量为×，则所得产品中重铬酸钾纯度为，
故答案为：．