Question

在室温下，将pH=a的酸和pH=b的碱等体积混合，若a+b=14，且混合后溶液的pH小于7．则该酸和碱的组合可以是（ ）
A．醋酸和氢氧化钠
B．盐酸和氨水
C．硫酸和氢氧化钾
D．硝酸和氢氧化钡

Answer

酸中c（H+）=10-pH mol•L-1=10-amol•L-1，碱中c（OH-）=10pH-14 mol•L-1=10b-14 mol•L-1=10-amol•L-1，可见酸中c（H+）与碱中c（OH-）相等，混合后溶液的pH小于7，说明溶液呈酸性，则不可能为强酸强碱混合，应为弱酸与强碱的组合．
【解析】
pH=a的酸的溶液中c（H+）=10-pH mol•L-1=10-amol•L-1，
a+b=14，则pH=b的碱中c（OH-）=10pH-14 mol•L-1=10b-14 mol•L-1=10-amol•L-1，
可见酸中c（H+）与碱中c（OH-）相等，
A．醋酸为弱酸，等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，pH小于7，故A正确；
B．一水合氨为弱碱，等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，pH大于7，故B错误；
C硫酸和氢氧化钾都为强电解质，等体积混合，溶液呈中性，pH=7，故C错误；
D．硝酸和氢氧化钡都为强电解质，等体积混合，溶液呈中性，pH=7，故D错误．
故选A．