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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述中正确的是( ) A.标...
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述中正确的是( )
A.标准状况下22.4L Cl2参加化学反应转移的电子数都是2×6.02×1023
B.在含有1mol Na+的醋酸钠溶液中,CH3COO-数目略小于6.02×1023
C.14g乙烯和丙烯的混合物中,含有共用电子对数目为3×6.02×1023
D.250mL 2mol/L的氨水中含有NH3•H2O的分子数为0.5×6.02×1023
考点分析:
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氢化亚铜(CuH)是一难溶物质,用CuSO
4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它.CuH不稳定,易分解;CuH在氯气中能燃烧;跟盐酸反应能产生气体,以下有关它的推断中错误的是( )
A.“另一种反应物”一定只具有氧化性
B.CuH既可做氧化剂也可做还原剂
C.2CuH+3Cl
2═2CuCl
2+2HCl↑(燃烧)
D.CuH+HCl═CuCl+H
2↑(常温)
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纯净的氯化钠是不潮解的,但粗盐很容易潮解,这主要是因为其中含有杂质MgCl
2的缘故.为得到纯净的氯化钠,有人设计了一个实验:把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间,过滤,洗涤,可得纯净的氯化钠晶体.则下列说法中,正确的是( )
A.粗盐的晶粒大一些有利于提纯
B.设计实验的根据是MgCl
2比NaCl易溶于水
C.在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)
D.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
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如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图.下列叙述与示意图不相符合的是( )
A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ
C.该反应达到平衡态后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ
D.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等
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要求设计实验证明:某种盐的水解是吸热的.有四位同学作了如下回答,其中不正确的是( )
A.甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的
B.乙同学:用加热的方法可除去KNO
3溶液中混有的Fe
3+,说明含有Fe
3+的盐的水解是吸热的
C.丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好
D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的
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在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na
2O
2,充分反应后,恢复到原来的温度,下列说法中正确的是( )
A.溶液的pH不变,有H
2放出
B.溶液的pH值增大,有O
2放出
C.溶液中c(Na
+)增大,有O
2放出
D.溶液中Na
+数目减少,有O
2放出
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