Question

一定温度下，某密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H＜0．当反应达到平衡时测得容器中各种物质均为amol．欲使C的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可采用的是（ ）
A．降低温度
B．恒容时，再通入2amolC和2amolD
C．使容器的体积缩小一半
D．恒容时，再通入amolA和amolB

Answer

依据化学平衡的特征是反应前后气体体积不变的反应，正反向是放热反应；
影响化学平衡的因素中温度降低平衡向吸热反应方向进行；
压强改变平衡不动；
平衡移动的结果是减弱改变，不能抵消；
根据题干条件，平衡时测得容器中各种物质均为amol．欲使C的平衡浓度增大一倍则C的浓度应变为为2amol；
【解析】
A、降低温度平衡正向进行，若使C的浓度增大为2a，amolA，amolB必须全部转化才符合，但温度降低不能使反应进行完全，故A错误；
B、根据反应达到平衡时测得容器中各种物质均为amol，对于反应，A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）相当于起始量为2amolA，2amolB进行的反应，再通入2amolC和2amolD，相当于增大了体系的压强，但反应是体积不变的反应，所以平衡不动，C的物质的量增大为原来的1倍，即2amol，故B正确；
C、使容器的体积缩小一半，平衡不动，但各物质的浓度增大为原来的一倍，所以C的浓度增大一倍，故C正确；
D、恒容时，再通入amolA和amolB，在完全转化时C的浓度才增大为原来的一倍，但反应不可能完全转化，所以C的浓度增大小于原来的一倍，故D错误；
故选BC．