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早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠 4NaOH（熔） 4Na+O2...

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠 4NaOH（熔） manfen5.com 满分网 4Na+O2↑+2H2O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH manfen5.com 满分网 Fe3O4+2H2↑十4Na↑．下列有关说法正确的是（ ）
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A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH--2e-=H2↑+O2↑
B．盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极
A．阳极氢氧根离子放电生成氧气和水； B.1100℃时生成Na蒸气，有利于反应正向移动； C．戴维法生成4molNa转移4mol电子，但盖•吕萨克法生成4molNa转移8mol电子； D．石墨极为阳极，氯离子放电，在阴极钠离子放电． 【解析】 A．由4NaOH（熔）4Na+O2↑+2H2O可知，阳极氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A错误； B.1100℃时生成Na蒸气，有利于反应正向移动，但Na的还原性大于Fe，故B错误； C．由4NaOH（熔）4Na+O2↑+2H2O、3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑十4Na↑可知，戴维法生成4molNa转移4mol电子，但盖•吕萨克法生成4molNa转移8mol电子，则转移电子不等，故C错误； D．石墨极为阳极，氯离子放电，在阴极钠离子放电，发生2NaCl2Na+Cl2↑，故D正确； 故选D．
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考点分析：
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一定温度下，某密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H＜0．当反应达到平衡时测得容器中各种物质均为amol．欲使C的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可采用的是（ ）
A．降低温度
B．恒容时，再通入2amolC和2amolD
C．使容器的体积缩小一半
D．恒容时，再通入amolA和amolB
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根据下列实验现象，所得结论正确的是：（ ）
实 验实验现象结 论
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左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡		活动性：Al＞Fe＞Cu
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左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色		氧化性：Cl2＞Br2＞I2
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白色固体先变为淡黄色，后变为黑色		溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S
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锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊		非金属性：Cl＞C＞Si

A．A
B．B
C．C
D．D
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下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A．用惰性电极电解Na2S溶液：S2-+2H2O=S↓+H2↑+2OH
B．氨水吸收少量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-
C．用两个铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+ manfen5.com 满分网 H2↑+Cu2+
D．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．能使pH试纸变深蓝色的溶液：SO32-、K+、Na+、CO32-
B．能使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．澄清透明的无色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-
D．在0.1mol/L的氯化铁溶液中：Na+、NH4+、NO3-、OH-
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下22.4L Cl2参加化学反应转移的电子数都是2×6.02×1023
B．在含有1mol Na+的醋酸钠溶液中，CH3COO-数目略小于6.02×1023
C．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×1023
D．250mL 2mol/L的氨水中含有NH3•H2O的分子数为0.5×6.02×1023
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