Question

在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质，将它们加热至300°C，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是（ ）

	A	B	C	D
反应前	1molNaOH、1molNaHCO3	1molNa2O、1molNaHCO3	1mo1Na2O2、lmolNaHCO3	1molNa2O2、1molNH4HCO3
反应后	1molNa2CO3	2molNaOH、0.5molNa2CO3	2molNaOH、0.5molNa2CO3	1molNa2CO3

A．A
B．B
C．C
D．D

Answer

A、依据碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析判断；
B、依据碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，氧化钠和二氧化碳反应，和水反应分析；
C、依据碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，过氧化钠先和二氧化碳反应，再和水反应分析判断；
D、依据碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳、水，过氧化钠和二氧化碳反应后再和水反应分析判断．
【解析】
A、NaHCO3加热分【解析】
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，1molNaHCO3分解生成碳酸钠0.5mol，二氧化碳0.5mol，水0.5mol；其中1molNaOH和0.5mol二氧化碳恰好反应生成碳酸钠，最后剩余固体为1molNa2CO3，故A正确；
B、NaHCO3加热分【解析】
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，1molNaHCO3分解生成碳酸钠0.5mol，二氧化碳0.5mol，水0.5mol；其中Na2O和二氧化碳，水反应：Na2O+CO2=Na2CO3，Na2O+H2O=2NaOH，剩所以，1molNa2O和 0.5molCO2，0.5molH2O恰好反应生成0.5molNa2CO3；1molNaOH，故最终固体为1molNaOH、1molNa2CO3，故B错误；
C、NaHCO3加热分【解析】
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，1molNaHCO3分解生成碳酸钠0.5mol，二氧化碳0.5mol，水0.5mol；其中Na2O2与二氧化碳和水反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，0.5molCO2和0.5molH2O恰好反应生成0.5molNa2CO3，1molNaOH，最终剩余固体1molNaOH、1molNa2CO3，故C错误；
D、NH4HCO3加热分解的反应为NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O，1molNH4HCO3分解生成1molNH3，1molCO2，1molH2O，其中2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，1molNa2O2和1molCO2恰好反应生成1molNa2CO3，最后剩余固体1molNa2CO3，故D正确；
故选AD．