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弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分...

弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度．现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（ ）
A．电解、NaOH溶液
B．蒸馏、Na2CO3溶液
C．中和滴定、pH试纸
D．酯化反应、石蕊试液
确定醋酸的电离度，根据CH3COOH⇌CH3COO-+H+，应分别确定CH3COOH的物质的量和H+的物质的量，可用滴定法确定CH3COOH的物质的量，用pH试纸可粗略确定H+的物质的量，进而计算电离度． 【解析】 A．醋酸与NaOH溶液发生中和反应，无法确定CH3COOH和H+的物质的量，不能计算电离度，故A错误； B．醋酸酸性比碳酸强，醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，无法确定H+的物质的量，不能计算电离度，故B错误； C．用滴定法确定CH3COOH的物质的量，用pH试纸可粗略确定H+的物质的量，进而计算电离度，故C正确； D．石蕊试液只能确定溶液呈酸性，不能确定H+的物质的量，另外酯化反应属于可逆反应，不能确定CH3COOH的物质的量，故D错误． 故选C．
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考点分析：
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在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质，将它们加热至300°C，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是（ ）
ABCD
反应前1molNaOH、1molNaHCO31molNa2O、1molNaHCO31mo1Na2O2、lmolNaHCO31molNa2O2、1molNH4HCO3
反应后1molNa2CO32molNaOH、0.5molNa2CO32molNaOH、0.5molNa2CO31molNa2CO3

A．A
B．B
C．C
D．D
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早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠 4NaOH（熔） manfen5.com 满分网 4Na+O2↑+2H2O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH manfen5.com 满分网 Fe3O4+2H2↑十4Na↑．下列有关说法正确的是（ ）
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A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH--2e-=H2↑+O2↑
B．盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极
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一定温度下，某密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H＜0．当反应达到平衡时测得容器中各种物质均为amol．欲使C的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可采用的是（ ）
A．降低温度
B．恒容时，再通入2amolC和2amolD
C．使容器的体积缩小一半
D．恒容时，再通入amolA和amolB
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根据下列实验现象，所得结论正确的是：（ ）
实 验实验现象结 论
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左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡		活动性：Al＞Fe＞Cu
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左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色		氧化性：Cl2＞Br2＞I2
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白色固体先变为淡黄色，后变为黑色		溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S
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锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊		非金属性：Cl＞C＞Si

A．A
B．B
C．C
D．D
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下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A．用惰性电极电解Na2S溶液：S2-+2H2O=S↓+H2↑+2OH
B．氨水吸收少量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-
C．用两个铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+ manfen5.com 满分网 H2↑+Cu2+
D．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
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