Question

下列说法正确的是（ ）
A．在NaHCO₃溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （OH^-）
B．0.1 mol•L^-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c（OH^-）=c （H⁺）-c（S^2-）+c（H₂S）
C．NaOH与CH₃COOH混合液中，可能出现：c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
D．将标况下的2.24LCO₂通入150mL 1mol/LNaOH溶液中：c（HCO₃^-）＜c（CO₃^2-）

Answer

A．从溶液的电荷守恒的角度分析；
B．利用电荷守恒和物料守恒分析；
C．OH-参加反应，则应有c（Na+）＞c（OH-）；
D．n（CO2）=0.1mol，c（NaOH）=0.15mol，n（CO2）：c（NaOH）=0.1mol：0.15mol=2：3，发生2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，根据水解程度判断．
【解析】
A．在NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故A错误；
B．NaHS溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-），物料守恒：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），二者联式可得：c（OH-）=c（H+）-c（S2-）+c（H2S），故B正确；
C．OH-参加反应，则应有c（Na+）＞c（OH-），故C错误；
D．n（CO2）=0.1mol，c（NaOH）=0.15mol，n（CO2）：c（NaOH）=0.1mol：0.15mol=2：3，发生2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，由于CO32-水解程度大于HCO3-，则c（HCO3-）＞c（CO32-），故D错误．
故选B．