Question

传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高．DIS数字化信息系统（由传感器、数据采集器和计算机组成）因为可以准确测量溶液的pH等而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入．
（1）某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：
①分别配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH₃COOH溶液备用．
②用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH₃COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器．
③由计算机绘制的滴定曲线如图一：
两曲线图起点不同的原因是    ；两曲线图中V₁    V₂ （填“＞”、“=”或“＜”）
（2）另一个学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：
①用    （填仪器名称）量取20.00mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统．如果锥形瓶中含有少蒸馏水，是否会影响测量结果    （填“是”、“否”、“不能确定”）．向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图（见图二）．
②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为    ．
③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是    ．
④若图中某一点pH等于8，则c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）的精确值为     mol/L．

Answer

（1）根据盐酸是强酸，完全电离，CH3COOH是弱酸，部分电离；根据生成的盐是否发生水解来判断；
（2）①根据量取醋酸溶液的体积精确度来解答；根据c（待测）=分析误差；
②根据醋酸与NaOH溶液反应生成盐和水，
③图中b点，说明醋酸和NaOH恰好完全反应，根据盐类水解来判断；
④先求出溶液中的c（H+）和c（OH-），再根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）来解答．
【解析】
（1）CH3COOH不完全电离，HCl完全电离，使0.1mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）比同浓度的HCl溶液中c（H+）小，pH大；盐酸和NaOH反应生成氯化钠和水，氯化钠不水解，CH3COOH和NaOH反应生成醋酸钠和水，醋酸钠水解呈碱性，所以与等物质的量的盐酸、醋酸反应，反应后溶液呈中性，消耗的NaOH前者大于后者，故答案为：CH3COOH不完全电离，HCl完全电离，使0.1mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）比同浓度的HCl溶液中c（H+）小，pH大；＞；
（2）①用酸式滴定管量取20.00mL醋酸溶液样品；锥形瓶中含有少蒸馏水，待测液的物质的量不变，V（标准）不变，根据c（待测）=，c（待测）不变，
故答案为：酸式滴定管；否；
②醋酸与NaOH溶液反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，故答案为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；
③图中b点，说明醋酸和NaOH恰好完全反应，醋酸钠水解，使得c（Na+）＞c（CH3COO-），故答案为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
④c（H+）=10-8 mol/L，c（OH-）=mol/L=10-6mol/L，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），c（Na+）-c（CH3COO-）=c（OH--c（H+）=10-6mol/L-10-8 mol/L=9.9×10-7 mol/L，故答案为：9.9×10-7．