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香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物,大多具有光敏性,有的还具有抗菌和消炎...

香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物,大多具有光敏性,有的还具有抗菌和消炎作用.它的核心结构是芳香内酯A,其分子式为C9H6O2.该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸.
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请回答下列问题:
(1)写出化合物C的结构简式   
(2)化合物D有多种同分异构体,其中一类同分异构体是苯的二取代物,且水解后生成的产物之一能发生银镜反应.这类同分异构体共有    种.
(3)在上述转化过程中,反应步骤B→C的目的是   
(4)下面是从manfen5.com 满分网合成manfen5.com 满分网的反应流程图,请在方框内写出A与B的结构简式,并注明反应②④的条件和试剂.
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C被高锰酸钾氧化生成乙二酸和D,结合题给信息及C的分子式知,C的结构简式为,B和碘烷发生取代反应生成C,则B的结构简式为:,A水解生成B,且A的分子式为C9H6O2,A和B相对分子质量相差18,所以A的结构简式为:,D和碘烷发生取代反应生成水杨酸. 【解析】 C被高锰酸钾氧化生成乙二酸和D,结合题给信息及C的分子式知,C的结构简式为,B和碘烷发生取代反应生成C,则B的结构简式为:,A水解生成B,且A的分子式为C9H6O2,A和B相对分子质量相差18,所以A的结构简式为:,D和碘烷发生取代反应生成水杨酸. (1)通过以上分析知,C的结构简式为:, 故答案为:;                       (2)化合物D有多种同分异构体,其中一类同分异构体是苯的二取代物,说明含有两个取代基,能水解说明含有酯基,且水解后生成的产物之一能发生银镜反应,说明含有醛基,则其同分异构体为,所以共有9种,故答案为:9种; (3)B生成C的目的是保护酚羟基,使之不被氧化,故答案为:保护酚羟基,使之不被氧化; (4)和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成A,则A的结构简式为,A和氢溴酸发生加成反应生成,和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B,则B的结构简式为,B在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成, ②的反应条件是:在有过氧化物的条件下与HBr发生加成反应, ④的反应条件是:加浓硫酸作催化剂并加热, 故答案为:在有过氧化物的条件下与HBr发生加成反应;加浓硫酸作催化剂并加热.
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考点分析:
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为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验.
(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4gH2O和8.8gCO2,消耗氧气6.72L(标准状况下).则该物质中各元素的原子个数比是   
(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46,则该物质的分子式是   
(3)根据价键理论,预测A的可能结构并写出结构简式   
(4)有机物A分子中有三种不同化学环境的氢原子,则A的结构简式为   
(5)A在一定条件下脱水可生成B,B可合成包装塑料C,请写出B转化为C的化学反应方程式:   
(6)体育比赛中当运动员肌肉扭伤时,队医随即用氯乙烷(沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉.请用B选择合适的方法制备氯乙烷,要求原子利用率为100%,请写出制备反应方程式:   
(7)A可通过粮食在一定条件下制得,由粮食制得的A在一定温度下密闭储存,因为发生一系列的化学变化而变得更醇香.请写出最后一步反应的化学方程式:    查看答案
德国人哈伯在1909年发明的合成氨反应原理为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  已知298K时:△H=-92.4kJ•mol-1试回答下列问题:
(1)在298K时,将10mol N2和30mol H2放入合成塔中,为何放出的热量小于924kJ?   
(2)如图一在一定条件下,将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中,反应达到A平衡时,混合气体中氨占25%,试回答:
①N2的转化率αA   
②在状态A时,平衡常数KA=    (代入数值的表达式,不写出具体数值)当温度由T1变化到T2时,KA    KB(填“>”、“<”或“=”)
(3)图二是实验室模拟工业法合成氨的简易装置.简述检验有氨气生成的方法    .在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+),实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨.其实验装置如图.阴极的电极反应式   
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传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高.DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH等而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入.manfen5.com 满分网
(1)某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应,实验过程如下:
①分别配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用.
②用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH3COOH溶液,连接数据采集器和pH传感器.
③由计算机绘制的滴定曲线如图一:
两曲线图起点不同的原因是    ;两曲线图中V1    V2 (填“>”、“=”或“<”)
(2)另一个学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度,以测量溶液导电能力来判断滴定终点,实验步骤如下:
①用    (填仪器名称)量取20.00mL醋酸溶液样品,倒入洁净干燥锥形瓶中,连接好DIS系统.如果锥形瓶中含有少蒸馏水,是否会影响测量结果    (填“是”、“否”、“不能确定”).向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液,计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图(见图二).
②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为   
③图中b点时,溶液中各离子浓度大小的关系是   
④若图中某一点pH等于8,则c(Na+)-c(CH3COO-)的精确值为     mol/L. 查看答案
聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6-n•xH2O]m,它是一种高效无机水处理剂,它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH,通过促进其水解而结晶析出.其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰,它主要含Al2O3、Al,还有SiO2等杂质.聚合氯化铝生产的工艺流程如下:
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(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式       
(2)生产过程中操作B和D的名称均为    (B和D为简单操作).
(3)生产过程中可循环使用的物质是    (用化学式表示).
(4)调节pH至4.0~4.5的目的是   
(5)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值.为使测定结果更准确,需得到的晶体较纯净.生产过程中C物质可选用   
A.NaOH       B.Al    C.氨水       D.Al2O3查看答案
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料.某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究过程如下:
查阅资料
Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂.
(1)若假设1成立,则实验现象是   
(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁.你认为这种说法合理吗?    .简述你的理由(可不写反应的方程式 )   
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是    ,写出发生反应的离子方程式   
探究延伸
经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物.
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数.取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg( b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为   
(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶 (CuSO4.5H2O).经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下:
物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
开始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
实验室有下列试剂可供选择:A.氯水  B.H2O2   C.NaOH   D.Cu2(OH)2CO3
实验小组设计如下实验方案:
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试回答:
试剂1为    ,试剂2为    (填字母序号);固体x的化学式是    查看答案
试题属性

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