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香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物,大多具有光敏性,有的还具有抗菌和消炎...
香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物,大多具有光敏性,有的还具有抗菌和消炎作用.它的核心结构是芳香内酯A,其分子式为C
9H
6O
2.该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸.
信息提示:
请回答下列问题:
(1)写出化合物C的结构简式
.
(2)化合物D有多种同分异构体,其中一类同分异构体是苯的二取代物,且水解后生成的产物之一能发生银镜反应.这类同分异构体共有
种.
(3)在上述转化过程中,反应步骤B→C的目的是
.
(4)下面是从
合成
的反应流程图,请在方框内写出A与B的结构简式,并注明反应②④的条件和试剂.
考点分析:
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为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验.
(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4gH
2O和8.8gCO
2,消耗氧气6.72L(标准状况下).则该物质中各元素的原子个数比是
;
(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46,则该物质的分子式是
;
(3)根据价键理论,预测A的可能结构并写出结构简式
;
(4)有机物A分子中有三种不同化学环境的氢原子,则A的结构简式为
.
(5)A在一定条件下脱水可生成B,B可合成包装塑料C,请写出B转化为C的化学反应方程式:
.
(6)体育比赛中当运动员肌肉扭伤时,队医随即用氯乙烷(沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉.请用B选择合适的方法制备氯乙烷,要求原子利用率为100%,请写出制备反应方程式:
.
(7)A可通过粮食在一定条件下制得,由粮食制得的A在一定温度下密闭储存,因为发生一系列的化学变化而变得更醇香.请写出最后一步反应的化学方程式:
.
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德国人哈伯在1909年发明的合成氨反应原理为:N
2(g)+3H
2(g)⇌2NH
3(g) 已知298K时:△H=-92.4kJ•mol
-1试回答下列问题:
(1)在298K时,将10mol N
2和30mol H
2放入合成塔中,为何放出的热量小于924kJ?
.
(2)如图一在一定条件下,将1mol N
2与3mol H
2混合于一个10L密闭容器中,反应达到A平衡时,混合气体中氨占25%,试回答:
①N
2的转化率α
A为
.
②在状态A时,平衡常数K
A=
(代入数值的表达式,不写出具体数值)当温度由T
1变化到T
2时,K
A K
B(填“>”、“<”或“=”)
(3)图二是实验室模拟工业法合成氨的简易装置.简述检验有氨气生成的方法
.在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H
+),实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨.其实验装置如图.阴极的电极反应式
.
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传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高.DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH等而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入.
(1)某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应,实验过程如下:
①分别配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH
3COOH溶液备用.
②用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH
3COOH溶液,连接数据采集器和pH传感器.
③由计算机绘制的滴定曲线如图一:
两曲线图起点不同的原因是
;两曲线图中V
1 V
2 (填“>”、“=”或“<”)
(2)另一个学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度,以测量溶液导电能力来判断滴定终点,实验步骤如下:
①用
(填仪器名称)量取20.00mL醋酸溶液样品,倒入洁净干燥锥形瓶中,连接好DIS系统.如果锥形瓶中含有少蒸馏水,是否会影响测量结果
(填“是”、“否”、“不能确定”).向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液,计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图(见图二).
②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为
.
③图中b点时,溶液中各离子浓度大小的关系是
.
④若图中某一点pH等于8,则c(Na
+)-c(CH
3COO
-)的精确值为
mol/L.
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聚合氯化铝晶体的化学式为[Al
2(OH)
nCl
6-n•xH
2O]
m,它是一种高效无机水处理剂,它的制备原理是调节增大AlCl
3溶液的pH,通过促进其水解而结晶析出.其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰,它主要含Al
2O
3、Al,还有SiO
2等杂质.聚合氯化铝生产的工艺流程如下:
(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式
;
.
(2)生产过程中操作B和D的名称均为
(B和D为简单操作).
(3)生产过程中可循环使用的物质是
(用化学式表示).
(4)调节pH至4.0~4.5的目的是
.
(5)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值.为使测定结果更准确,需得到的晶体较纯净.生产过程中C物质可选用
.
A.NaOH B.Al C.氨水 D.Al
2O
3.
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三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料.某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe
2O
3、Cu
2O或二者混合物.探究过程如下:
查阅资料
Cu
2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO
4,在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1:红色粉末是Fe
2O
3假设2:红色粉末是Cu
2O
假设3:红色粉末是Fe
2O
3和Cu
2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂.
(1)若假设1成立,则实验现象是
.
(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁.你认为这种说法合理吗?
.简述你的理由(可不写反应的方程式 )
.
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是
,写出发生反应的离子方程式
.
探究延伸
经实验分析,确定红色粉末为Fe
2O
3和Cu
2O的混合物.
(4)实验小组欲用加热法测定Cu
2O的质量分数.取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg( b>a),则混合物中Cu
2O的质量分数为
.
(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶 (CuSO
4.5H
2O).经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu
2+、Fe
2+、Fe
3+分别生成沉淀的pH 如下:
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
实验室有下列试剂可供选择:A.氯水 B.H
2O
2 C.NaOH D.Cu
2(OH)
2CO
3实验小组设计如下实验方案:
试回答:
试剂1为
,试剂2为
(填字母序号);固体x的化学式是
.
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