Question

今有位于元素周期表短周期中的三种元素X、Y、Z．已知：
①三者原子序数之和为25；
②元素Y的原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²
③X和Y在不同条件下可形成X₂Y和X₂Y₂两种固态化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY₂两种气态化合物；
④元素Z的硫化物与元素Z的氯化物，常温下均为液态，且二者的相对分子质量之比为38：77．
据此填写下列空白：
（1）写出元素符号：X    ；Y    ；Z    ．
（2）写出X的基态原子的电子排布式：   
（3）X₂Y₂属于    晶体，构成晶体的微粒是    （填微粒符号）
（4）Z的硫化物的分子空间构型是    ，它与ZY₂互称为    ．
（5）Z的氯化物分子中Z原子的杂化轨道类型是    ；根据原子轨道重叠方式的不同，Z的硫化物的分子中含有的共价键种类及数目是    ．

Answer

元素Y的原子价电子排布为ns2npn+2；则Y的价电子排布可能为2s22p4或3s23p5，为O元素或Cl元素；
X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种固态化合物，应为Na2O或Na2O2，所以X为Na元素，Y为O元素；又三者原子序数之和为25，则Z的原子序数为25-11-8=6，应为C元素，O和C在不同条件下可形成CO和CO2两种气态化合物；
元素C的硫化物与元素C的氯化物，常温下均为液态，分别为CS2和CCl4，
且二者的相对分子质量之比为76：154=38：77，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．
【解析】
（1）元素Y的原子价电子排布为ns2npn+2；则Y的价电子排布可能为2s22p4或3s23p5，为O元素或Cl元素；
X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种固态化合物，应为Na2O或Na2O2，所以X为Na元素，Y为O元素；又三者原子序数之和为25，则Z的原子序数为25-11-8=6，应为C元素，
故答案为：Na；O；C；
（2）X为Na元素，原子序数为11，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s1，故答案为：1s22s22p63s1；
（3）Na2O2为离子化合物，组成离子为Na+和O22-，故答案为：离子；Na+和O22-；
（4）CS2与CO2的价电子数目相等，为等电子体，结构相似，为直线型分子，故答案为：直线型；等电子体；
（5）CCl4中，C原子与4个Cl原子形成4个共价键，应为sp3杂化，CS2的结构式为S=C=S，含有2个σ键和2个π键，
故答案为：sp3杂化；2个σ键和2个π键．