Question

将1.12L标准状况下由X、Y组成的混合气体用水全部吸收得到1L溶液，测得pH=1，则X、Y可能是（ ），X与Y的体积比为（ ）
A．H₂，Cl₂；1：1
B．NO₂，O₂；4：1
C．Cl₂，SO₂；1：1
D．NO，O₂；4：3

Answer

利用代入法，就各选项根据方程式计算是否完全被吸收，并根据溶液的pH=1可知，形成的溶液氢离子浓度为0.1mol/L，据此判断．
【解析】
A、H2，Cl2的混合气体，用水吸收，氢气不能被吸收，混合气体不能全部吸收，故A错误；
B、NO2与O2按4：1混合，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，气体全部被吸收，1.12L标准状况下该混合气体的物质的量为0.05mol，所以NO2与O2分别为0.04mol、0.01mol，由方程式可知生成HNO30.04mol，所以溶液中c（H+）=0.04mol/L，不是0.1mol/L，故B错误；
C、Cl2与SO2按1：1混合，发生反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，气体全部被吸收，1.12L标准状况下该混合气体的物质的量为0.05mol，所以Cl2与SO2分别为0.025mol、0.025mol，由方程式可知生成HCl0.05mol，生成H2SO40.025mol，所以溶液中c（H+）==0.1mol/L，故C正确；
D、NO与O2按4：3混合，发生反应4NO2+3O2+2H2O=4HNO3，气体全部被吸收，1.12L标准状况下该混合气体的物质的量为0.05mol，所以NO与O2分别为×0.05mol、×0.05mol，由方程式可知生成HNO3×0.05mol，所以溶液中c（H+）=×0.05mol/L=0.029mol/L，不是0.1mol/L，故D错误．
故选：C．