Question

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、S^2-、SO₄^2-、AlO₂^-、SO₃^2-，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除______离子的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色，可以排除______离子的存在．
（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除______离子的存在．
（4）取出部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成．
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是______，还不能确定是否存在的离子是______．

Answer

根据澄清溶液得，原溶液没有相互反应的离子；
根据实验（1）现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子；
根据实验（2）现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子；
根据实验（3）现象判断不存在的离子；
根据实验（4）现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子；
根据实验（5）现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子；
【解析】
根据实验（1）现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-、S2-、AlO2-、SO32-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-、S2-、AlO2-、SO32-；
根据实验（2）现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-，而I-与Fe3+、NO3-和H+、MnO4-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-、MnO4-；
根据实验（3）现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2+、Al3+；
根据实验（4）现象：取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42-产生沉淀，说明溶液中不含SO42-；
根据实验（5）现象：产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气，说明溶液中肯定含有Ba2+，NH4+；
总上所述，在提供的离子中肯定含有的离子为：I-、NH4+、Ba2+；肯定不含有的离子为：CO32-、S2-、AlO2-、SO32-、SO42-、Mg2+、Al3+，还不能确定的离子为：K+、Na+、Cl-．故答案为：I-、NH4+、Ba2+；K+、Na+、Cl-．