从石油化工产品中任选一种三个碳的烃为唯一碳源和有关物质为原料合成
二甲酸乙二酯，（
）写出各步反应的化学方程式．（可不注明反应条件）
已知：
（R
1、R
2、R
3、R
4、可代表烃基，也可代表氢原子）
（1）______
考点分析：
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图表示某化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）
试回答：
（1）C的分子式是______，L的名称是______．
（2）写出A与E 反应生成G的化学方程式：______高温高压4NO+6H
2O
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已知与外加电源正极相连的电极为电解池的阳极，与外加电源负极相连的电极为电解池的阴极，在以石墨为电极电解时，电解质溶液中的阴离子在阳极发生氧化反应，电解质溶液中的阳离子在阴极发生还原反应，又知阳离子得电子的能力与其对应金属的金属活动性顺序相反（注意：Fe
3+＞Cu
2+＞Fe
2+），阴离子失电子的能力为S
2-＞I
-＞Br
-＞Cl
-＞OH
-＞含氧酸根离子＞F
-．如图所示：以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验，试根据实验现象完成下列问题．电解质A的水溶液焰色反应呈浅紫色．
（1）写出A的化学式为______，E的名称为______．
（2）I与F作用的离子方程式是______
（3）G加入L后产生的白色沉淀到生成红褐色沉淀H的化学方程式：______
（4）用两个最直接的离子方程式来证明Fe
3+、Cu
2+、Fe
2+的氧化性强弱顺序是Fe
3+＞Cu
2+＞Fe
2+①______，②______．
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图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程为______ MnCl
2+2H
2O+Cl
2↑
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有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH
4+、K
+、Na
+、Mg
2+、Ba
2+、Al
3+、Cl
-、I
-、NO
3-、CO
32-、S
2-、SO
42-、AlO
2-、SO
32-，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除______离子的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl
4及数滴新制氯水，经振荡后CCl
4层呈紫红色，可以排除______离子的存在．
（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除______离子的存在．
（4）取出部分上述碱性溶液加Na
2CO
3溶液后，有白色沉淀生成．
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是______，还不能确定是否存在的离子是______．
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在恒温恒压下，向容积可变的密闭容器中充入3LA和2LB发生如下反应：3A（g）+2B（g）⇌xC（g）+yD（g）达到平衡时，混合气体中D的体积分数为W%，若维持温度、压强不变，将1.2LA，0.8LB，3LC，0.6LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时混合气体中D的体积分数仍为W%，则x，y的值分别为（ ）
A．x=3，y=1
B．x=2，y=3
C．x=4，y=1
D．x=5，y=1
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