Question

将15.6g Na₂O₂和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（ ）
A．最终得到7.8g沉淀
B．最终得到的溶液中只含NaCl溶质
C．最终得到的溶液中c（Na⁺）=1.5mol/L
D．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体

Answer

先计算过氧化钠、铝及HCl的物质的量，再利用发生的化学反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl来分析解答．
【解析】
n（Na2O2）==0.2mol，n（Al）==0.2mol，n（HCl）==0.3mol，
由2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    2           4   1
    0.2mol   0.4mol  0.1mol
  2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
   2    2           2       3
0.2mol  0.2mol      0.2mol   0.3mol
  NaOH+HCl═NaCl+H2O
    1   1     1
0.2mol  0.2mol 0.2mol
NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl
 1      1         1          1
0.1mol  0.1mol    0.1mol     0.1mol
A、最终的沉淀为Al（OH）3，其物质的量为0.1mol，则质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，故A正确；
B、由方程式及物质的物质的量可知，反应后生成了0.3molNaCl，最终还剩余0.1molNaAlO2，即溶质为NaCl和NaAlO2，故B错误；
C、反应后有0.3molNaCl，0.1molNaAlO2，则c（Na+）==2mol/L，故C错误；
D、反应共得到0.3molH2和0.1molO2，标准状况下气体的体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故D错误；
故选A．