Question

二氯化二硫（S₂C1₂）在工业上用于橡胶的硫化．为了在实验室合成S₂C1₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①在110℃～140℃时，将干燥的氯气与硫反应可得到S₂C1₂的粗产品．
②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S2C12	-77	137	△ S2C12遇水生成HCl、SO2、S，300℃以上完全分解；  S2C12+C12     2SCl2
SCl2	-121	59.6（分解）

设计实验装置如图：
（1）仪器A，B的名称分别为    ，    ．A中发生反应的离子方程式为    ．C中的试剂名称是    ；仪器D的作用是    ．
（2）上图中装置不够完善，请你提出改进意见    ；利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（3）E中反应的化学方程式为    ．
（4）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是    ，在F中可能出现的现象是    ．
（5）S₂C1₂粗品中可能混有的杂质是    、    、    ，为了提高S₂C1₂的纯度，关键的操作是控制好温度和    ．

Answer

（1）图中均是中学常见仪器，A、B分别是分液漏斗和蒸馏烧瓶，应注意蒸馏烧瓶与圆底烧瓶的区别；A中发生反应的离子方程式是浓盐酸与二氧化锰制取氯气的离子方程式；此问是氯气制取过程中的除杂问题，先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气；
（2）S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S，在G中生成的 S2Cl2易与H中扩散过来的水蒸气反应而变质，故应在G和H之间增加干燥装置；
（3）E中反应的化学方程式由信息可得；
（4）由表中信息 S2Cl2在300℃以上完全分解考虑；
（5）根据信息，温度控制不当，则会生成SCl2，还有未反应的氯气以及蒸发出的硫；
【解析】
（1）A、B分别是分液漏斗和蒸馏烧瓶；A中发生反应的离子方程式是浓盐酸与二氧化锰制取氯气的离子方程式：
MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；氯气制取过程中的产生杂质HCl、H2O，因此先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气．
故答案：分液漏斗； 蒸馏烧瓶；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；饱和食盐水； 除去氯气中少量的水蒸气．
（2）因S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S，在G中生成的 S2Cl2易与H中扩散过来的水蒸气反应而变质，故应在G和H之间增加干燥装置．
故答案为：在G和H之间增加干燥装置
（3）E中反应的化学方程式由信息可得：2S+C12 S2C12 
故答案为：2S+C12 S2C12 
（4）由表中信息 S2Cl2在300℃以上完全分解，所以加热E时温度过高会导致产率降低，在F中可能有硫析出．
故答案为：因副反应产率降低；有固体产生
（5）根据信息，温度控制不当，则会生成SCl2，还有未反应的氯气以及蒸发出的硫．所以关键的操作是控制好温度和氯气的气流速度要恰当，应控制浓盐的滴速不要过快．
故答案为：SCl2、Cl2、S；  控制浓盐酸的滴速不要过快．