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用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的是（ ） A．足量的锌与一定量的浓硫...
用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的是（ ）
A．足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24L气体时，转移电子数约为0.2×N
AB．1L1mol•L
-1蔗糖溶液中分子总数大于N
AC．4.4克
中含有的碳原子数为0.2n×N
AD．常温常压下，4.6克NO
2气体分子中含有的分子数为0.1N
A
考点分析：
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下列叙述不正确的是（ ）
A．“绿色荧光蛋白质”是不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应
B．化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础
C．纤维素属于糖类，醋酸纤维、硝化纤维属于酯类
D．将废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念
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二氯化二硫（S
2C1
2）在工业上用于橡胶的硫化．为了在实验室合成S
2C1
2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①在110℃～140℃时，将干燥的氯气与硫反应可得到S
2C1
2的粗产品．
②有关物质的部分性质如下表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 化学性质 |
| S | 112.8 | 444.6 | 略 |
| S2C12 | -77 | 137 | △
S2C12遇水生成HCl、SO2、S，300℃以上完全分解； S2C12+C12 2SCl2 |
| SCl2 | -121 | 59.6（分解） |
设计实验装置如图：
（1）仪器A，B的名称分别为
，
．A中发生反应的离子方程式为
．C中的试剂名称是
；仪器D的作用是
．
（2）上图中装置不够完善，请你提出改进意见
；利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（3）E中反应的化学方程式为
．
（4）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是
，在F中可能出现的现象是
．
（5）S
2C1
2粗品中可能混有的杂质是
、
、
，为了提高S
2C1
2的纯度，关键的操作是控制好温度和
．
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甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族．X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、F的焰色反应为黄色．在一定条件下，各物质相互转化关系如图．
请回答：
（1）写化学式：丙
E
（2）X的电子式为
，G的空间构型是
．
（3）写出反应⑤的化学反应方程式：
．
（4）写出B溶液与G反应生成F的离子方程式：
．
（5）在上图①-⑨的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）
．
（6）将8g 乙在足量丙中燃烧，所得气体D通入100mL 3.5mol•L
-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为
；若同体积的气体D通入100mL 2.5mol•L
-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
．
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铝是一种重要金属：（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：
（2）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：
．
（3）工业上用铝土矿（主要成分为A1
2O
3，还有少量的Fe
2O
3，SiO
2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
①I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是；
；
②沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有
，固体N是
；
③滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为
，它属于
（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；
④实验室里常往AlCl
3溶液中加入
（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取A1（OH）
3．其反应的离子方程式为：
．
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某无色溶液X，由Na
+、Ag
+、Ba
2+、Al
3+、Fe
3+、AlO
2-、CO
32-、SO
42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
（1）气体A的成分是
（填化学式，下同），气体B的成分是
．
（2）写出步骤①发生反应的所有离子方程式
．
（3）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式
．
（4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是
，尚未确定是否存在的离子是
，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是
．
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