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芳香族化合物A(化学式为(C9H9BrO2)在一定条件下有如下的转化关系,其中1...

芳香族化合物A(化学式为(C9H9BrO2)在一定条件下有如下的转化关系,其中1molC与Na完全反应生成1molH2,若与NaHCO3完全反应也能产生1molCO2,D和E互为同分异构体,但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色,而E分子中有一个苯环和一个五元环.
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(1)C的分子式   
A、D、G的结构简式A    、D    、G   
(2)用核磁共振氢谱可以证明化合物B中有    种氢处于不同的化学环境.
(3)反应⑤的化学方程式   
已知R物质属于C的同分异构体,其性质如下:
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(4)若R的苯环上一卤代物有两种,R的结构简式为   
(5)若R的苯环上一卤代物有三种,R的结构简式    (任写一种).
1molC与Na完全反应生成1molH2,若与NaHCO3完全反应也能产生1molCO2,说明C中含有1个-OH和1个-COOH,在浓硫酸作用下发生消去或酯化反应,D可以使溴的四氯化碳溶液褪色,应含有C=C,E分子中有一个苯环和一个五元环,应为,则C为,分子式为C9H10O3,B为,A为,D为,G为,F为,结合有机物的结构和性质解答该题. 【解析】 1molC与Na完全反应生成1molH2,若与NaHCO3完全反应也能产生1molCO2,说明C中含有1个-OH和1个-COOH,在浓硫酸作用下发生消去或酯化反应,D可以使溴的四氯化碳溶液褪色,应含有C=C,E分子中有一个苯环和一个五元环,应为,则C为,分子式为C9H10O3,B为,A为,D为,G为,F为, (1)由以上分析可知C的分子式为C9H10O3,A为,D为,G为, 故答案为:C9H10O3;;;; (2)B为,结构不对称,含有7种不同的H,故答案为:7; (3)反应⑤为缩聚反应,化学方程式为, 故答案为:; (4)C为,R为C的同分异构体,在稀硫酸作用下水解,生成M能与氯化铁发生颜色反应,应含有酚羟基,能与2molNaOH恰好反应,说明M中还含有-COOH,水解的另一物质应为甲醇,如R苯环上一卤代物有两种,说明应位于苯环的对位位置,则R为, 故答案为:; (5)若R的苯环上一卤代物有三种,则苯环上应含有3个取代基,分别是甲基、羟基和-COOCH3,可为, 故答案为:.
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考点分析:
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Ⅰ高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料.
实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下:
(1)制备MnSO4溶液:
在烧瓶中(装置见右图)加入一定量MnO2和水,搅拌,通入SO2和N2混合气体,反应3h.停止通入SO2,继续反应片刻,过滤(已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O).
①石灰乳作用   
②若实验中将N2换成空气,测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图.导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是   
(2)制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7,请补充由(1)制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH].
    ;②    ;③检验SO42-是否被洗涤除去;④    ;⑤低于100℃干燥.
Ⅱ锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素.实验室测定其中Cu含量的步骤如下:
①称取该合金样品1.1g,用HCl和H2O2溶解后,煮沸除去过量H2O2,过滤,滤液定容于
250mL容量瓶中.
②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中,控制溶液的pH=3~4,加入过量KI溶液(生成CuI和I2)和指示剂,
用0.01100mol⋅L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),消耗Na2S2O3溶液6.45mL.
(1)判断步骤②滴定终点的方法是   
(2)计算合金中Cu的质量分数   
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Ⅰ以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工业.
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.反应为:C(s)+H2O(g)manfen5.com 满分网CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1
该反应在常温下    自发进行(填“能”与“不能”);在一体积为2L的密闭容器中,加入1molC和2mol H2O(g),达平衡时H2O的转化率为20%,请计算此时的平衡常数   
(2)目前工业上有一种方法是用CO与H2反应来生产甲醇.
化学键C-OC-HH-HC≡OO-H
键能 kg/mol-13584134361072463
已知生成气态甲醇,CO里面含C≡O.请写出该反应的热化学方程式为   
(3)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:
N2(g)+3H2(g)manfen5.com 满分网2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
在一体积不变的容器中,当合成氨反应达到平衡后,在t1时升高温度,t2重新达到平衡,t3时充入氮气,t4时重新达到平衡,t5时移去一部分产物,t6时又达到平衡,请在下面的反应速率与时间关系图中画出t1到t5逆反应速率、t5到t6正反应速率的变化情况.
(4)氢气可用于生产燃料电池,丙烷气体也可以.美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池,它以丙烷气体为燃料,一极通入空气,另一极通入丙烷气体,电解质是固态氧化物,在熔融状态下能传导O2-.则通丙烷的电极发生的电极反应为   
Ⅱ沉淀物并非绝对不溶,且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同,同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变.已知AgCl+Cl-=[AgCl2]-,如图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况.由以上信息可知:
(1)由图知该温度下AgCl的溶度积常数为   
(2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况(先变小后变大)的原因是:    manfen5.com 满分网
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六种短周期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF,已知原子序数大小关系是:a<e<c<b<f<d,且a+b=manfen5.com 满分网;六种元素在周期表中的位置关系是:A、B同主族,C、D也同主族;C、E相邻,B、F也相邻.
(1)E、F形成的化合物甲的电子式为    ,该化合物与A2C反应的化学方程式:   
(2)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式:   
(3)已知B+BEC3-B2C+E2,请将方程式配平后用双线桥表示电子的转移情况   
(4)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化,其原因是:    .由A、C、E三种元素形成的离子化合物溶液中,离子浓度由大到小顺序为   
(5)经检测,某固体粉末中仅含有B、C两种元素组成的化合物,请设计实验方案探究该固体粉末的成分    查看答案
用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示 (a、b为铜电极).下列说法中不正确的是( )
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A.电池工作时,正极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O
B.电解时,当阴极逸出amol气体,同时有W克Na2SO4﹒10H2O析出,保持温度不变,剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是manfen5.com 满分网
C.电解时,电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D.忽略能量损耗,当电池中消耗0.02gH2时,b极周围会产生0.02gH2
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举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂.有一种兴奋剂的结构简式如右式,下列有关该物质的说法正确的是( )
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A.该物质的分子式为C20H19O3
B.1mol该物质与浓溴水和H2反应时,最多消耗Br2和H2的物质的量分别为6mol、7mol
C.该分子中不可能有16个碳原子共存在一个平面中
D.滴入酸性KMnO4溶液,观察到紫色褪去,不能证明分子中存在双键
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