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下列说法中，符合科学事实的是（ ） A．在海水中，所含有的元素多数以游离态存在 ...

下列说法中，符合科学事实的是（ ）
A．在海水中，所含有的元素多数以游离态存在
B．混浊的黄河水是溶液、浊液、胶体共存的分散系
C．生产生活中排放的SO2、NO2等，是导致温室效应的主要物质
D．目前所认识和应用的高分子化合物全部是人工制得的有机高分子
A、从海水中元素的性质和存在状态分析判断； B、从黄河水中有难溶的颗粒，有溶于水的物质，也有胶体的胶粒分析； C、从导致温室效应的主要物质是二氧化碳气体分析； D、从天然高分子化合物的存在分析判断； 【解析】 A、海水中主要的元素有钠元素、氯元素镁元素等，游离态的钠、镁、氯等性质活泼不能再水中以游离态的形式存在，所含有的元素多数以化合态存在，故A错误； B、混浊的黄河水含有溶于水 的溶质形成溶液，难溶物质形成浊液，微粒直径在1nm-100nm的粒子在水中形成胶体，所以是溶液、浊液、胶体共存的分散系，故B正确； C、导致温室效应的主要物质是二氧化碳气体，二氧化硫是形成酸雨的原因，二氧化氮是形成光化学烟雾的原因，故C错误； D、天然高分子化合物有天然橡胶、多糖、蛋白质等，故D错误； 故选B．
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考点分析：
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芳香族化合物A（化学式为（C9H9BrO2）在一定条件下有如下的转化关系，其中1molC与Na完全反应生成1molH2，若与NaHCO3完全反应也能产生1molCO2，D和E互为同分异构体，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E分子中有一个苯环和一个五元环．
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（1）C的分子式    ，
A、D、G的结构简式A    、D    、G    ；
（2）用核磁共振氢谱可以证明化合物B中有    种氢处于不同的化学环境．
（3）反应⑤的化学方程式    ；
已知R物质属于C的同分异构体，其性质如下：
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（4）若R的苯环上一卤代物有两种，R的结构简式为    ；
（5）若R的苯环上一卤代物有三种，R的结构简式    （任写一种）． 查看答案
Ⅰ高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．
实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
（1）制备MnSO4溶液：
在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）．
①石灰乳作用    ．
②若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图．导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是    ．
（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7，请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
①    ；②    ；③检验SO42-是否被洗涤除去；④    ；⑤低于100℃干燥．
Ⅱ锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素．实验室测定其中Cu含量的步骤如下：
①称取该合金样品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去过量H2O2，过滤，滤液定容于
250mL容量瓶中．
②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液（生成CuI和I2）和指示剂，
用0.01100mol⋅L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点（反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL．
（1）判断步骤②滴定终点的方法是    ．
（2）计算合金中Cu的质量分数    ．
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Ⅰ以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工业．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）manfen5.com 满分网CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，
该反应在常温下    自发进行（填“能”与“不能”）；在一体积为2L的密闭容器中，加入1molC和2mol H2O（g），达平衡时H2O的转化率为20%，请计算此时的平衡常数   
（2）目前工业上有一种方法是用CO与H2反应来生产甲醇．
化学键C-OC-HH-HC≡OO-H
键能 kg/mol-13584134361072463
已知生成气态甲醇，CO里面含C≡O．请写出该反应的热化学方程式为   
（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2（g）manfen5.com 满分网2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
在一体积不变的容器中，当合成氨反应达到平衡后，在t1时升高温度，t2重新达到平衡，t3时充入氮气，t4时重新达到平衡，t5时移去一部分产物，t6时又达到平衡，请在下面的反应速率与时间关系图中画出t1到t5逆反应速率、t5到t6正反应速率的变化情况．
（4）氢气可用于生产燃料电池，丙烷气体也可以．美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2-．则通丙烷的电极发生的电极反应为   
Ⅱ沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-=[AgCl2]-，如图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为    ．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：    ．manfen5.com 满分网
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六种短周期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a+b=manfen5.com 满分网；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻．
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（2）写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：    ．
（3）已知B+BEC3-B2C+E2，请将方程式配平后用双线桥表示电子的转移情况    ．
（4）A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：    ．由A、C、E三种元素形成的离子化合物溶液中，离子浓度由大到小顺序为    ．
（5）经检测，某固体粉末中仅含有B、C两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分    ． 查看答案
用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示 （a、b为铜电极）．下列说法中不正确的是（ ）
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A．电池工作时，正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O
B．电解时，当阴极逸出amol气体，同时有W克Na2SO4﹒10H2O析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是manfen5.com 满分网
C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.02gH2
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