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几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（ ） 元素...

几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（ ）
元素代号XYZLMQ
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074
主要化合价+2+3+6、-2+7、-1+4、4-2

A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多
B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D．在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键
短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有-2价，则Q为O元素，Z有+6、-2价，可知Z为S元素；L有+7、-1价，则L为氯元素；M有+4、-4价，原子半径L＞M，则M为C元素；X为+2价，Y为+3价，原子半径X＞Y＞Z，所以X为Mg元素，Y为Al元素．结合元素周期律及物质的量结构与性质解答． 【解析】 短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有-2价，则Q为O元素，Z有+6、-2价，可知Z为S元素；L有+7、-1价，则L为氯元素；M有+4、-4价，原子半径L＞M，则M为C元素；X为+2价，Y为+3价，原子半径X＞Y＞Z，所以X为Mg元素，Y为Al元素． A、X为Mg元素，Y为Al元素，等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，根据电子转移守恒可知，二者生成H2为2：3，故A错误； B、Y与Q形成的化合物为Al2O3，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故B错误； C、非金属性Cl＞S，所以稳定性HCl＞H2S，即L的氢化物的稳定性强于Z的氢化物的稳定性，故C错误； D、M为C元素，最外层电子数为4，电子不易得失，与其它原子易形成共价键而不易形成离子键，故D正确． 故选：D．
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考点分析：
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下列说法中，正确的是（ ）
A．0.1mol•L-1的醋酸溶液加水稀释，c（H+）、c（OH-）同比例减小
B．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少
C．若常温下H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则
H+（aq）+NH3•H2O（aq）=manfen5.com 满分网（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
D．少量NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液反应离子方程式为：2H++manfen5.com 满分网+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
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如图为一原电池的结构示意思，下列说法中，不正确的是（ ）
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A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应一定为放热反应
B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应
C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深
D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极
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若NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中，正确的是（ ）
A．22.4LHBr气体中，含有NA对共有电子
B．在SiO2+2Cmanfen5.com 满分网Si+2CO↑的反应中，每当有1mol气体生成，就有4N4个电子转移
C．在1L明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中，若n（Al3+）=0.2NA时，则c（manfen5.com 满分网）＞0.4mol•L-1
D．分别处于第二、三周期的两种元素的原子各1mol，其最外层电子数最多相差8NA
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下列有关结论中，正确的是（ ）
A．浓度为0.1mol•L-1CuSO4溶液，温度升高，溶液的pH降低
B．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c（H+）=c（OH-）
C．浓度相同的AlCl3、NH3•H2O、Ba（OH2）三物质的溶液，等体积混合时没有沉淀生成
D．在所有能够溶解Al（OH）3的溶液中，Cu2+、ClO-、Cl-、Ca2+一定能够大量共存
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以下说法中，不正确的是（ ）
A．石油的分馏主要是物理变化而煤的干馏主要是化学变化
B．CH2=CH-COOCH3既能够使Br2的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性KmnO4溶液褪色
C．淀粉、纤维素的化学式都可表示为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体
D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质者是混合物
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