Question

下列判断不正确的是（ ）
A．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性
B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-）
C．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
D．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后有：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer

A．一水合氨为弱电解质，pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合时，氨水过量；
B．根据溶液的电中性原则判断；
C.0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，说明HA-的电离程度大于HA-水解程度；
D．结合物料守恒和电荷守恒判断．
【解析】
A．一水合氨为弱电解质，pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合时，氨水过量，混合后溶液呈碱性，故A正确；
B．溶液中电荷呈电中性，所以阴阳离子电荷相等，溶液中阴离子有OH-、A-，阳离子有H+、M+，由阴阳离子电荷守恒知，c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），故B正确；
C.0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，说明HA-的电离程度大于HA-水解程度，电离：HA-⇌H++A2-；水【解析】
HA-+H2O⇌H2A+OH-，则c（A2-）＞c（H2A），溶液中存在水的电离，所以c（H+）＞c（A2-），电离与水解程度都不大，所以，c（HA-）最大，则有c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），故C错误；
D．CH3COONa水【解析】
CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH，CH3COOH电离：CH3COOH⇌H++CH3COO-，存在电荷守恒：2c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+2c（Na+），存在物料守恒：C（CH3COOH）+C（CH3COO-）=2（Na+），二者联式可得：C（CH3COO-）+2C（OH-）=2（H+）+C（CH3COOH），故D正确．
故选C．